কনজুগেট (অম্ল-ক্ষার তত্ত্ব)-এর উৎস দেখুন

{{অম্ল ও ক্ষারক}}

ব্রনস্টেড-লাউরি এসিড-বেস তত্ত্ব অনুযায়ী, যখন একটি এসিড তার একটি প্রোটন (H<sup>+</sup>) দান করে, তখন যে পদার্থটি তৈরি হয়, তাকে সংযোজিত বেস বলা হয়। এটি এমন একটি পদার্থ, যা প্রোটন গ্রহণ করতে সক্ষম। অন্যদিকে, যখন একটি বেস একটি প্রোটন গ্রহণ করে, তখন যে পদার্থটি তৈরি হয়, তাকে সংযোজিত অ্যাসিড বলা হয়। এটি এমন একটি পদার্থ, যা আবার প্রোটন দান করতে পারে।

নিম্নলিখিত [[রাসায়নিক বিক্রিয়া]] হিসাবে উপস্থাপন করা যেতে পারে: <math chem="" display="block">\text{acid} + \text{base} \; \ce{<=>} \; \text{conjugate base} + \text{conjugate acid}</math>

{{একাধিক চিত্র|left|
| width             = 100
| footer            = জোহানেস নিকোলাস ব্রনস্টেড (বামে) এবং মার্টিন লোরি (ডানে).
| image1            = Johannes Brønsted.jpg
| image2            = Thomas Martin Lowry2.jpg
}}<ref>{{ওয়েব উদ্ধৃতি|ভাষা=bn|শিরোনাম=Brønsted–Lowry theory {{!}} chemistry|ইউআরএল=https://www.britannica.com/science/Bronsted-Lowry-theory|সংগ্রহের-তারিখ=২০২৫-০২-০২|ওয়েবসাইট=এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকা}}</ref> অর্থাৎ একটি হাইড্রোজেন ক্যাটেশন।

একটি ক্যাটায়ন সংযোজিত অ্যাসিড হতে পারে এবং একটি অ্যানিয়ন সংযোজিত বেস হতে পারে। এটি নির্ভর করে সংশ্লিষ্ট পদার্থ এবং ব্যবহৃত অ্যাসিড-বেস তত্ত্বের উপর। সবচেয়ে সাধারণ অ্যানিয়ন যা সংযোজিত বেস হতে পারে, তা হলো একটি মুক্ত ইলেকট্রন। এর সংযোজিত অ্যাসিড হলো পারমাণবিক হাইড্রোজেন (H)।

== অ্যাসিড-বেস প্রতিক্রিয়া ==
[[চিত্র:Conjugate_base_reaction.svg]]

এই ক্ষেত্রে, জলের অণুটি [[অ্যামোনিয়াম]] থেকে হাইড্রোজেন আয়ন পাওয়ার পর মৌলিক হাইড্রোক্সাইড আয়নের কনH+জুগেট অ্যাসিড। অন্যদিকে, [[অ্যামোনিয়া]] জলের অণু তৈরির জন্য অ্যামোনিয়াম একটি হাইড্রোজেন আয়ন দান করার পরে অ্যাসিডিক অ্যামোনিয়ামের জন্য সংযুক্ত বেস। এছাড়াও, OH<sup>-</sup> কে {{Chem|H|2|O}} এর সংযোজিত ভিত্তি হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে {{Chem|H|2|O}}, যেহেতু জলের অণু {{Chem|NH|4|+}} দিতে একটি প্রোটন দান করে {{Chem|NH|4|+}} বিপরীত প্রতিক্রিয়ায় {{Chem|NH|4|+}} . "অ্যাসিড", "বেস", "কঞ্জুগেট অ্যাসিড", এবং "কঞ্জুগেট বেস" শব্দগুলি একটি নির্দিষ্ট রাসায়নিক পদার্থের জন্য স্থির নয় তবে প্রতিক্রিয়াটি বিপরীত হলে পরিবর্তন করা যেতে পারে।

== কনজুগেটের শক্তি ==
একটি কনজুগেট অ্যাসিডের শক্তি তার বিভক্ত ধ্রুবকের সমানুপাতিক। একটি শক্তিশালী কনজুগেট অ্যাসিড তার পণ্যগুলিতে আরও সহজে বিভক্ত হবে, হাইড্রোজেন প্রোটনকে "ধাক্কা" দেবে এবং উচ্চ [[সাম্য ধ্রুবক|ভারসাম্য ধ্রুবক]] থাকবে। একটি সংযুক্ত বেসের শক্তিকে হাইড্রোজেন প্রোটনকে নিজের দিকে "টান" করার প্রবণতা হিসাবে দেখা যায়। যদি একটি কনজুগেট বেস শক্তিশালী হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়, এটি দ্রবীভূত হওয়ার সময় হাইড্রোজেন প্রোটনকে "ধরে রাখবে" এবং এর অ্যাসিড বিভক্ত হবে না।

যদি একটি রাসায়নিক একটি শক্তিশালী অ্যাসিড হয়, তবে এর সংযোজিত ভিত্তি দুর্বল হবে। <ref name="Conjugate Strength">{{ওয়েব উদ্ধৃতি|শিরোনাম=কনজুগেট অ্যাসিড এবং ক্ষারকের শক্তি রসায়ন টিউটোরিয়াল|ইউআরএল=https://www.ausetute.com.au/cabstrength.html|সংগ্রহের-তারিখ=২০২৫-০২-০২|ওয়েবসাইট=www.ausetute.com.au}}</ref> এই ক্ষেত্রে একটি উদাহরণ জলে [[হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড]] {{Chem|H|Cl}} বিভক্ত হতে পারে। যেহেতু {{Chem|H|Cl}} একটি শক্তিশালী অ্যাসিড (এটি একটি বৃহৎ পরিমাণে বিভক্ত হয়), এর সংযোজিত ভিত্তি ( {{Chem|Cl|-}} ) দুর্বল হবে। অতএব, এই সিস্টেমে, বেশিরভাগ {{Chem|H|+}} [[হাইড্রোনিয়াম]] আয়ন {{Chem|H|3|O|+}} হবে {{Chem|H|3|O|+}} Cl <sup>−</sup> আয়নের সাথে সংযুক্ত হওয়ার পরিবর্তে এবং কনজুগেট বেসগুলো জলের অণুর চেয়ে দুর্বল হবে।

অন্যদিকে, যদি একটি রাসায়নিক একটি দুর্বল অ্যাসিড হয় তবে এর সংযোজক ভিত্তি অগত্যা শক্তিশালী হবে না। বিবেচনা করুন যে ইথানোয়েট, ইথানইক অ্যাসিডের সংযোজিত বেস, এর একটি বেস স্প্লিটিং ধ্রুবক (K<sub>b</sub>) প্রায় {{Val|5.6e-10}}, এটিকে একটি দুর্বল ভিত্তি করে তোলে। একটি প্রজাতির একটি শক্তিশালী সংযোজক ভিত্তি থাকার জন্য এটি জলের মতো একটি খুব দুর্বল অ্যাসিড হতে হবে।

== কনজুগেট অ্যাসিড-বেস জোড়া সনাক্ত করা ==
কনজুগেট অ্যাসিড সনাক্ত করতে, সম্পর্কিত যৌগগুলির জোড়া সন্ধান করুন। [[অম্ল-ক্ষার বিক্রিয়া|অ্যাসিড-বেস প্রতিক্রিয়া]] আগে এবং পরে অর্থে দেখা যেতে পারে। পূর্ববর্তীটি সমীকরণের বিক্রিয়ক দিক, পরেরটি সমীকরণের গুণফল দিক। একটি সমীকরণের পরের পাশের কনজুগেট অ্যাসিডটি একটি হাইড্রোজেন আয়ন লাভ করে, তাই সমীকরণের পূর্বের দিকে যে যৌগটির একটি কম হাইড্রোজেন আয়ন রয়েছে সেটি হল বেস। সমীকরণের পরের দিকের কনজুগেট বেসটি একটি হাইড্রোজেন আয়ন হারিয়েছে, তাই সমীকরণের আগের দিকে, যে যৌগটির আরও একটি হাইড্রোজেন আয়ন আছে সেটি হল অ্যাসিড।

নিম্নলিখিত অ্যাসিড-বেস প্রতিক্রিয়া বিবেচনা করুন:{{ইনডেন্ট|{{chem|HNO|3}} + {{chem|H|2|O}} → {{chem|H|3|O|+}} + {{chem|NO|3|-}}}}[[নাইট্রিক অ্যাসিড]] ( {{Chem|HNO|3}} ) একটি ''অ্যাসিড'' কারণ এটি জলের অণুতে একটি প্রোটন দান করে এবং এর ''সংযোজিত ভিত্তি'' হল [[নাইট্রেট]] ( {{Chem|NO|3|-}} )। জলের অণু একটি ভিত্তি হিসাবে কাজ করে কারণ এটি হাইড্রোজেন ক্যাটেশন (প্রোটন) গ্রহণ করে এবং এর কনজুগেট অ্যাসিড হল [[হাইড্রোনিয়াম]] আয়ন ( {{Chem|H|3|O|+}} )
{| class="wikitable" style="text-align:center"
!সমীকরণ
! এসিড
! বেস
! কনজুগেট বেস
! কনজুগেট অ্যাসিড
|-
| {{Chem|HClO|2}} + {{Chem|H|2|O}} → {{Chem|ClO|2|-}} + {{Chem|H|3|O|+}}
| [[ক্লোরাস এসিড|{{Chem|HClO|2}}]]
| [[জলের বৈশিষ্ট্য|{{Chem|H|2|O}}]]
| [[ক্লোরিট|{{chem|ClO|2|-}}]]
| [[হাইড্রোনিয়াম|{{Chem|H|3|O|+}}]]
|-
| {{Chem|ClO|-}} + {{Chem|H|2|O}} → {{Chem|HClO}} + {{Chem|OH|-}}
| {{Chem|H|2|O}}
| [[হাইপোক্লোরাইট|{{Chem|ClO|-}}]]
| [[হাইড্রোক্সাইড|{{Chem|OH|-}}]]
| [[হাইপোক্লোরাস অ্যাসিড|{{chem|HClO}}]]
|-
| {{Chem|HCl}} + {{Chem|H|2|PO|4|-}} → {{Chem|Cl|-}} + {{Chem|H|3|PO|4}}
| [[হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড|{{Chem|HCl}}]]
|  [[ফসফেট#Chemical properties|{{chem|H|2|PO|4|-}}]]
| [[ক্লোরাইড|{{chem|Cl|-}}]]
| [[ফসফরিক অ্যাসিড|{{Chem|H|3|PO|4}}]]
|}

== অ্যাপ্লিকেশন ==
কনজুগেট অ্যাসিড এবং ক্ষারগুলির একটি ব্যবহার বাফারিং সিস্টেমে নিহিত, যার মধ্যে একটি [[বাফার দ্রবণ]] অন্তর্ভুক্ত। একটি বাফারে, একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং তার কনজুগেট বেস (লবণের আকারে), অথবা একটি দুর্বল বেস এবং তার কনজুগেট অ্যাসিড, একটি টাইট্রেশন প্রক্রিয়ার সময় pH পরিবর্তন সীমিত করার জন্য ব্যবহৃত হয়। বাফারের জৈব এবং অ-জৈব উভয় ধরণের রাসায়নিক প্রয়োগ রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, ল্যাব প্রক্রিয়ায় ব্যবহৃত বাফার ছাড়াও, মানুষের রক্ত pH বজায় রাখার জন্য বাফার হিসেবে কাজ করে। আমাদের রক্তের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বাফার হল কার্বনিক অ্যাসিড-বাইকার্বোনেট বাফার, যা {{Chem|CO|2}} তীব্র pH পরিবর্তন রোধ করে। {{Chem|CO|2}} চালু করা হয়েছে। এটি এইভাবে কাজ করে:<chem display="block">CO2 + H2O <=> H2CO3 <=> HCO3^- + H+</chem>
{| class="wikitable" style="text-align:center"
!বাফারিং এজেন্ট
! pK <sub>a</sub>
! দরকারী পিএইচ পরিসীমা
|-
| [[সাইট্রিক অ্যাসিড|সাইট্রিক এসিড]]
| ৩.১৩, ৪.৭৬, ৬.৪০
| ২.১ - ৭.৪
|-
| [[অ্যাসিটিক অ্যাসিড]]
| ৪.৮
| ৩.৮ - ৫.৮
|-
| KH<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>
| ৭.২
| ৬.২ - ৮.২
|-
| CHES
| ৯.৩
| ৮.৩-১০.৩
|-
| বোরাতে
| ৯.২৪
| ৮.২৫ - ১০.২৫
|}
একটি জৈব যৌগের সাথে একটি দ্বিতীয় সাধারণ প্রয়োগ হবে অ্যাসিটিক অ্যাসিড সহ একটি বাফার উত্পাদন। যদি অ্যাসিটিক অ্যাসিড, সূত্র {{Chem|CH|3|COOH}} সহ একটি দুর্বল অ্যাসিড {{Chem|CH|3|COOH}}, একটি বাফার দ্রবণে তৈরি করা হয়েছিল, এটিকে এর কনজুগেট বেস {{Chem|CH|3|COO|-}} এর সাথে একত্রিত করতে হবে {{Chem|CH|3|COO|-}} লবণের আকারে। ফলস্বরূপ মিশ্রণটিকে অ্যাসিটেট বাফার বলা হয়, যা জলীয় {{Chem|CH|3|COOH}} সমন্বিত {{Chem|CH|3|COOH}} এবং জলীয় {{Chem|CH|3|COO|Na}} । অ্যাসিটিক অ্যাসিড, অন্যান্য অনেক দুর্বল অ্যাসিডের সাথে, বিভিন্ন ল্যাব সেটিংসে বাফারগুলির দরকারী উপাদান হিসাবে কাজ করে, প্রতিটি তাদের নিজস্ব pH সীমার মধ্যে দরকারী।

[[রিঙ্গারের ল্যাকটেট দ্রবণ|রিংগারের ল্যাকটেট দ্রবণ]] একটি উদাহরণ যেখানে একটি জৈব অ্যাসিড, ল্যাকটিক অ্যাসিড, {{Chem|CH|3|CH(OH)CO|2|−}} পাতিত জলে সোডিয়াম, ক্যালসিয়াম এবং পটাসিয়াম ক্যাটেশন এবং ক্লোরাইড অ্যানিয়নগুলির সাথে মিলিত হয় <ref name="BNF69">{{বই উদ্ধৃতি|শিরোনাম=ব্রিটিশ জাতীয় সূত্র: BNF 69|ইউআরএল=https://archive.org/details/bnf69britishnati0000unse|তারিখ=2015|প্রকাশক=ব্রিটিশ মেডিকেল অ্যাসোসিয়েশন|পাতা=[https://archive.org/details/bnf69britishnati0000unse/page/n704 683]|আইএসবিএন=9780857111562|সংস্করণ=69}}</ref> যা একসাথে একটি তরল তৈরি করে যা মানুষের রক্তের সাথে সম্পর্কিত আইসোটোনিক এবং আঘাত, [[অস্ত্রোপচার]] বা [[পোড়া|পোড়ার]] কারণে [[রক্তক্ষরণ|রক্তক্ষরণের]] পরে তরল পুনরুত্থানের জন্য ব্যবহৃত হয়। [[পোড়া|আঘাত]] <ref name="PestanaFifth">{{বই উদ্ধৃতি|শিরোনাম=পেস্তানার সার্জারি নোট|ইউআরএল=https://archive.org/details/drpestanassurger0000carl|শেষাংশ=Pestana|প্রথমাংশ=Carlos|তারিখ=৭ এপ্রিল ২০২০|প্রকাশক=Kaplan Medical Test Prep|পাতাসমূহ=[https://archive.org/details/drpestanassurger0000carl/page/n19 4]–5|আইএসবিএন=978-1506254340|সংস্করণ=Fifth}}</ref>

== অ্যাসিড এবং তাদের সংযোজিত ঘাঁটির সারণী ==
নিচে অ্যাসিড এবং তাদের সংশ্লিষ্ট কনজুগেট বেসের বেশ কয়েকটি উদাহরণ দেওয়া হল; লক্ষ্য করুন কিভাবে তারা মাত্র একটি প্রোটন (H <sup>+</sup> আয়ন) দ্বারা পৃথক। অ্যাসিডের শক্তি হ্রাস পায় এবং কনজুগেট বেসের শক্তি টেবিলের নিচে বৃদ্ধি পায়।
{| class="wikitable"
! এসিড
! কনজুগেট বেস
|-
|{{Chem|H|2|F|+}} ফ্লোরোনিয়াম আয়ন
|HF হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড
|-
|HCl হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড
|Cl<sup>−</sup> ক্লোরাইড আয়ন
|-
|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> সালফিউরিক অ্যাসিড
|HSO{{Su}} হাইড্রোজেন সালফেট (''বিসালফেট'' আয়ন)
|-
|HNO<sub>3</sub> নাইট্রিক অ্যাসিড
|NO{{Su}} নাইট্রেট আয়ন
|-
|H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> হাইড্রোনিয়াম আয়ন
|H<sub>2</sub>O পানি
|-
|HSO{{Su}} হাইড্রোজেন সালফেট
|SO{{Su}} সালফেট আয়ন
|-
|H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> ফসফরিক অ্যাসিড
|H<sub>2</sub>PO{{Su}} ডাইহাইড্রোজেন সালফেট আয়ন 
|-
|CH<sub>3</sub>COOH অ্যাসিটিক অ্যাসিড
|CH<sub>3</sub>COO<sup>−</sup> অ্যাসিটেট আয়ন
|-
|HF হাইড্রোজেনফ্লোরিক অ্যাসিড
|F<sup>−</sup> ফ্লোরাইড আয়ন
|-
|H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> [কার্বনিক অ্যাসিড
|HCO{{Su}} বাইকার্বনেট আয়ন
|-
|H<sub>2</sub>S হাইড্রোজেন সালফাইড
|HS<sup>−</sup> হাইড্রো সালফাইড আয়ন
|-
|H<sub>2</sub>PO{{Su}} ডাইহাইড্রোজেন সালফাইড
|HPO{{Su}} ডাইহাইড্রোজেন সালফাইড আয়ন
|-
|NH{{Su}} অ্যামোনিয়াম আয়ন
|NH<sub>3</sub> [[অ্যামোনিয়া]]
|-
|H<sub>2</sub>O পানি ([[পিএইচ|pH]]=৭)
|OH<sup>−</sup> হাইড্রোক্সাইড আয়ন
|-
|HCO{{Su}} হাইড্রোজেন কার্বনেট ''(বাইকার্বনেট)'' আয়ন
|CO{{Su}} কার্বোনেট
|}

== ঘাঁটি এবং তাদের সংযোজিত অ্যাসিডের সারণী ==
বিপরীতে, এখানে বেস এবং তাদের সংযোজিত অ্যাসিডগুলির একটি সারণী রয়েছে। একইভাবে, ভিত্তি শক্তি হ্রাস পায় এবং সংযুক্ত অ্যাসিড শক্তি টেবিলের নিচে বৃদ্ধি পায়।
{| class="wikitable"
!বেস
!কনজুগেট অ্যাসিড
|-
|{{Chem|C|2|H|5|N|H|2}} ইথাইলামাইন
|{{Chem|C|2|H|5|N|H|3|+}} ইথিলামোনিয়াম আয়ন
|-
|{{Chem|C|H|3|N|H|2}} মিথাইলমাইন
|{{Chem|C|H|3|N|H|3|+}} মেথিলামোনিয়াম আয়ন
|-
|{{Chem|N|H|3|}} [[অ্যামোনিয়া]]
|{{Chem|N|H|4|+}} অ্যামোনিয়াম আয়ন
|-
|{{Chem|C|5|H|5|N}} পাইরিডিন
|{{Chem|C|5|H|6|N|+}} পাইরিডিনিয়াম
|-
|{{Chem|C|6|H|5|N|H|2}} অ্যানিলিন
|{{Chem|C|6|H|5|N|H|3|+}} ফেনাইলামোনিয়াম আয়ন
|-
|{{Chem|C|6|H|5|C|O|2|-}} বেনজোয়িক অ্যাসিড
|{{Chem|C|6|H|6|C|O|2}} বেনজোয়িক অ্যাসিড
|-
|{{Chem|F|-}} ফ্লোরাইড
|{{Chem|H|F}} হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড
|-
|PO{{Su}}  ফসফেট আয়ন
|HPO{{Su}} হাইড্রোজেন ফসফেট আয়ন
|-
|OH<sup>−</sup> হাইড্রোক্সাইড আয়ন 
|H<sub>2</sub>O পানি (প্রাকৃতিক, [[পিএইচ|pH]] ৭)
|-
|{{Chem|H|C|O|3|-}} [[বাইকার্বনেট]]
|{{Chem|H|2|C|O|3}} [[কার্বনিক অ্যাসিড]]
|-
|{{Chem|C|O|3|2-}} কার্বনেট আয়ন
|{{Chem|H|C|O|3|-}} বাইকার্বনেট
|-
|{{Chem|Br|-}} ব্রোমাইড আয়ন
|{{Chem|H|Br}} হাইড্রোজেন ব্রোমাইড
|-
|{{Chem|H|P|O|4|2-}} হাইড্রোজেন ফসফেট
|{{Chem|H|2|P|O|4|-}} ডাইহাইড্রোজেনফসফেট আয়ন
|-
|{{Chem|Cl|-}} ক্লোরাইড আয়ন
|{{Chem|H|Cl}} [[হাইড্রোজেন ক্লোরাইড]]
|-
|{{Chem|H|2|O}} [[পানি]]
|{{Chem|H|3|O|+}} হাইড্রোনিয়াম আয়ন
|-
|<chem>NO2-</chem>নাইট্রো আয়ন
|<chem>HNO2</chem> [[নাইট্রাস অ্যাসিড]]
|}

== তথ্যসূত্র ==
{{সূত্র তালিকা}}

== বহিঃসংযোগ ==

* [http://schoolbag.info/chemistry/mcat_2/78.html MCAT সাধারণ রসায়ন পর্যালোচনা - 10.4 টাইট্রেশন এবং বাফার]
* [https://pharmlabs.unc.edu/labs/ophthalmics/buffers.htm ফার্মাসিউটিকস এবং কম্পাউন্ডিং ল্যাবরেটরি - বাফার এবং বাফার ক্ষমতা।]   {{ওয়েব আর্কাইভ|ইউআরএল=https://web.archive.org/web/20210428020925/https://pharmlabs.unc.edu/labs/ophthalmics/buffers.htm|তারিখ=28 April 2021}}
[[বিষয়শ্রেণী:অম্ল-ক্ষার রসায়ন]]
[[বিষয়শ্রেণী:অপর্যালোচিত অনুবাদসহ পাতা]]