কার্বনিক অ্যাসিড-এর উৎস দেখুন

:''এটিকে [[কার্বোলিক অ্যাসিড]] এর সাথে জড়াবেন না। এটি [[ফেনল]] এর পুরাতন নাম।''
{{chembox
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 477313558
| ImageFileL1_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
| ImageFileL1 = Carbonic-acid-2D.svg
| ImageNameL1 = সংযুতি সংঙ্কেত
| ImageFileR1 =Carbonic-acid-3D-balls.png
| ImageNameR1 = বল এবং লাঠি মডেল
| PIN = কার্বনিক অ্যাসিড<ref name=iupac2013>{{বই উদ্ধৃতি | শিরোনাম =  Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book) | প্রকাশক = [[Royal Society of Chemistry|The Royal Society of Chemistry]] | তারিখ = 2014 | অবস্থান = Cambridge | পাতাসমূহ = 414, 781 | ডিওআই = 10.1039/9781849733069-FP001 | আইএসবিএন = 978-0-85404-182-4}}</ref>
| OtherNames = কার্বন ডাইঅক্সাইড দ্রবণ<br />ডাইহাইড্রোজেন কার্বনেট<br />হাইড্রোজেন বাইকার্বনেট<br />বাতাসের অ্যাসিড<br />বায়বীয় অ্যাসিড<br />হইড্রোক্সিমিথনৈইক অ্যাসিড<br >অঙ্গারাম্ল| Section1 = {{Chembox Identifiers
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| KEGG = C01353
| InChI = 1/CH2O3/c2-1(3)4/h(H2,2,3,4)
| InChIKey = BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYAU
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEMBL = 1161632
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/CH2O3/c2-1(3)4/h(H2,2,3,4)
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 463-79-6
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 767
| EC_number = 610-295-3
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 747
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 28976
| SMILES = O=C(O)O
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
|   MolarMass = ৬২.০৩ গ্রাম/মোল
|   Appearance = 
|   Density = ১.৬৬৮ গ্রাম/সেমি<sup>3</sup>
|   Solubility = শুধুমাত্র দ্রবণে স্থায়ী
|   pKa = ৩.৬ (p''K''<sub>a1</sub> 
শুধুমাত্র H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> এর জন্য ), ৬.৩ (p''K''<sub>a1</sub> CO<sub>2</sub>(aq) এর সাথে), ১০.৩২ (p''K''<sub>a2</sub>)
|   MeltingPt = 
|   BoilingPt = 
  }}
|Section3={{Chembox Related
| OtherCompounds = [[আ্যসিটোন]] <br> [[ইউরিয়া]] <br> [[কার্বনিল ফ্লুরাইড]] 
}}
}}
'''কার্বনিক অ্যাসিড( CARBONIC ACID )''' হলো একটি [[রাসায়নিক যৌগ]] যার [[রাসায়নিক সূত্র]] হলো '''H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> (OC(OH)<sub>2</sub>''' এর সাথে সমান)। এটিকে অনেক সময় [[পানি|পানিতে]] [[কার্বন ডাইঅক্সাইড]] এর দ্রবণ ([[কার্বনেটেড জল]]) বলা হয়, কারণ এই ধরনের দ্রবণে অল্প পরিমাণে <big>'''H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>'''</big> থাকে। শরীরবিদ্যায় কার্বনিক অ্যাসিডকে ''উদ্বায়ী অ্যাসিড''  বা ''শ্বাসপ্রদর অ্যাসিড'' হিসাবে বর্ণনা করা হয়, কারণ এটি একমাত্র অ্যাসিড হিসাবে ফুসফুসের গ্যাস দ্বারা নির্গত হয়।<ref>[http://www.anaesthesiamcq.com/AcidBaseBook/ab2_1.php Acid-Base Physiology 2.1 – Acid-Base Balance] by Kerry Brandis.</ref> [[অ্যাসিড-বেস হোমোস্টাসিস]] বজায় রাখতে [[বাইকার্বনেট বাফার প্রক্রিয়া]]য় গুরুত্তপুর্ন ভূমিকা পালন করে।

কার্বনিক অ্যাসিড যা একটি [[দুর্বল অ্যাসিড]], এটি [[কার্বনেট]] এবং [[বাইকার্বোনেট]] এই দুটি ধরনের [[লবণ (রসায়ন)|লবণ]] গঠন করে। ভূতাত্ত্বিকতায়, কার্বনিক অ্যাসিড চুনাপাথরকে বিলুপ্ত করে [[ক্যালসিয়াম বাইকার্বোনেট]] তৈরি করে, যার [[স্ট্যালেকাইটস]] এবং [[স্টালগমাইটস]] এর মত অনেক চুনাপাথর এর বৈশিষ্ট্যগুলির মতো।
এটা আগে থেকেই বিশ্বাস ছিল যে কার্বোনিক অ্যাসিড একটি বিশুদ্ধ যৌগ হিসাবে অবস্থান করে না। যাইহোক, ১৯৯১ সালে রিপোর্ট করা হয়েছিল যে [[নাসা]] বিজ্ঞানীরা কঠিন H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> এর নমুনা তৈরিতে সফল হয়েছে।<ref name=Moore>{{সাময়িকী উদ্ধৃতি|লেখক১=M. H. Moore|লেখক২=R. K. Khanna|শিরোনাম=Infrared and mass spectral studies of proton irradiated H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub> ice: Evidence for carbonic acid|সাময়িকী=Spectrochimica Acta Part A|তারিখ=1990|ডিওআই=10.1016/0584-8539(91)80097-3}}</ref>

==রাসায়নিক সাম্যাবস্থা==
যখন কার্বন ডাইঅক্সাইড জলে দ্রবীভূত করা হয় এটি কার্বনিক অ্যাসিডের সাথে [[রাসায়নিক ভারসাম্যে]] অবস্থান করে:<ref name="Green"/>
:<chem>CO2{} + H2O <=> H2CO3</chem>
২৫&nbsp;°C তাপমাত্রায় হাইড্রেশন সুস্থিতি ধ্রুবককে K<sub>h</sub> বলে, যা বিশুদ্ধ জলে কার্বনিক অ্যাসিডের ক্ষেত্রে [H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>]/[CO<sub>2</sub>] ≈ ১.৭×১০<sup>−৩</sup> <ref name="HS">Housecroft and Sharpe, ''Inorganic Chemistry'', 2nd ed, Prentice-Pearson-Hall 2005, p. 368.</ref> এবং ≈ ১.২×১০<sup>−৩</sup> [[সমুদ্র জল|সমুদ্র জলে]].<ref name=SB>{{সাময়িকী উদ্ধৃতি |শেষাংশ=Soli|প্রথমাংশ=A. L.|লেখক২=R. H. Byrne |বছর=2002 |শিরোনাম=CO<sub>2</sub> system hydration and dehydration kinetics and the equilibrium CO<sub>2</sub>/H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> ratio in aqueous NaCl solution |ইউআরএল= | সাময়িকী=Marine chemistry |খণ্ড=78 |সংখ্যা নং= 2–3|পাতাসমূহ=65–73 |ডিওআই= 10.1016/S0304-4203(02)00010-5|pmid= |বিবকোড=}}</ref>। সুতরাং, কার্বন ডাইঅক্সাইডের অধিকাংশই কার্বনিক অ্যাসিডে রূপান্তরিত হয় না, CO<sub>2</sub> অণু হিসাবে থাকে। একটি [[অনুঘটক]] এর অনুপস্থিতিতে, ভারসাম্য খুব ধীরে ধীরে পৌঁছায়। [[হার ধ্রুবক]] গুলি হলো ০.০৩৯&nbsp;s<sup>−1</sup> সমমুখী বিক্রিয়াটির (CO<sub>2</sub>&nbsp;+&nbsp;H<sub>2</sub>O&nbsp;→ H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) জন্য এবং ২৩&nbsp;s<sup>−1</sup> বিপরীতমুখী বিক্রিয়াটির জন্য (H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>&nbsp;→ CO<sub>2</sub>&nbsp;+ H<sub>2</sub>O)। CO<sub>2</sub> এর সাথে ২ অণু জল যুক্ত করলে [[অর্থোকার্বনিক অ্যাসিড]] উৎপন্ন করবে, C(OH)<sub>4</sub>, যেটা জলীয় দ্রবণে খুব সামান্য পরিমাণে থাকে। বেশি পরিমাণ কার্বনিক অ্যাসিডের সাথে বেস যুক্ত করলে [[বাইকার্বনেট]] তৈরি করে। অতিরিক্ত বেস এর সাথে, কার্বনিক অ্যাসিড বিক্রিয়া করে [[কার্বনেট]] লবণ উৎপন্ন করে।

==রক্তে কার্বনিক অ্যাসিডের ভূমিকা==
বাইকার্বোনেট শ্বাসযন্ত্রের গ্যাস বিনিময় দ্বারা শরীরের বাইরে CO<sub>2</sub> পরিবহন করে়। CO<sub>2</sub> এর হাইড্রেশন বিক্রিয়া সাধারণত একটি অনুঘটকের অনুপস্থিতিতে খুব ধীরে হয়, তবে লাল রক্তের কোষগুলি কার্বনিক অ্যানহাইড্রেয ধারণ করে, যা বিক্রিয়া হার বাড়িয়ে দেয়, যা রক্তরসে বাইকার্বোনেট (HCO<sub>3</sub><sup>−</sup>) তৈরি করে। এই অনুঘটক বিক্রিয়া ফুসফুসে বিপরীত, যেখানে এটি বাইকার্বোনেট কে CO<sub>2</sub> তে রূপান্তরিত করে এবং এটি বহিষ্কৃত হতে দেয়। এই সামঞ্জস্য স্তন্যপায়ী রক্তের একটি বাফার হিসাবে  গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।<ref>"excretion". Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica Ultimate Reference Suite.  Chicago: Encyclopædia Britannica, 2010.</ref> একটি ২০১৬ সালের তাত্ত্বিক প্রতিবেদন থেকে জানা যায় যে, কার্বোনিক অ্যাসিড রক্তের সিরামে বিভিন্ন [[নাইট্রোজেন]] বেস এর প্রোটননেটিং এ কেন্দ্রীয় ভূমিকা পালন করতে পারে।<ref>[http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/acs.jpcb.5b12742 "Reaction Mechanism for Direct Proton Transfer from Carbonic Acid to a Strong Base in Aqueous Solution I: Acid and Base Coordinate and Charge Dynamics"], S. Daschakraborty, P. M. Kiefer, Y. Miller, Y. Motro, D. Pines, E. Pines, and J. T. Hynes. J. Phys. Chem. B (2016), 120, 2271.</ref>

==সমুদ্র রসায়নে কার্বনিক অ্যাসিডের ভূমিকা==
মানবজীবন জীবাশ্ব জ্বালানি দহন এর ফলে যে CO<sub>2</sub> ত্যাগ করে ,পৃথিবীর সাগর তার প্রায় অর্ধেক টাই শোষণ করে নেই।<ref name=sabine>{{সাময়িকী উদ্ধৃতি|শেষাংশ=Sabine |প্রথমাংশ=C. L. |বছর=2004 |শিরোনাম=The Oceanic Sink for Anthropogenic CO<sub>2</sub> |ইউআরএল=http://www.sciencemag.org/cgi/content/short/305/5682/367" |সাময়িকী=Science |খণ্ড=305 |সংখ্যা নং=5682 |পাতাসমূহ=367–371 |ডিওআই=10.1126/science.1097403 |pmid=15256665 |বিন্যাস= |লেখক-প্রদর্শন=etal |অকার্যকর-ইউআরএল=yes |আর্কাইভের-ইউআরএল=https://web.archive.org/web/20080706143710/http://www.sciencemag.org/cgi/content/short/305/5682/367 |আর্কাইভের-তারিখ=July 6, 2008 }}</ref>&nbsp; এটা অনুমান করা হয়েছে যে ,বেশি দ্রবীভূত CO<sub>2</sub> সমুদ্র পৃষ্ঠ এর pH &minus;০.১ পরিবর্তন করতে সমর্থ আছে প্রাথমিক শিল্প স্তর থেকে। এই তত্ত্বটি [[মহাসাগরীয় আসিডিফিকেশন]] নামে পরিচিত, যদিও সুমদ্রে ক্ষার থাকে।<ref>National Research Council. "Summary". Ocean Acidification: A National Strategy to Meet the Challenges of a Changing Ocean. Washington, DC: The National Academies Press, 2010. 1. Print.</ref>

==কার্বনিক অ্যাসিডের অম্লত্ব==
কার্বনিক অ্যাসিড হলো একটি [[পলিপ্রটিক অ্যাসিড]], ―বিশেষভাবে এটা একটা [[ডাইপ্রটিক অ্যাসিড]], যার মানে এটার দুটি [[প্রোটন]] আছে, যা মূল অণু থেকে আলাদা হতে পারে। সুতরাং সেখানে দুটি [[অ্যাসিড পৃথকীকরণ ধ্রুবক]] আছে, যার প্রথমটি [[বাইকার্বনেট]] (হইড্রোজেন কার্বনেট ও বলা হয়) আয়ন HCO<sub>3</sub><sup>−</sup> এ ভেঙে যাওয়ার জন্য:
:<chem>H2CO3 <=> HCO3^-{} + H+</chem>
:''K''<sub>a1</sub> = ২.৫×১০<sup>−৪</sup><ref name=Green>{{Greenwood&Earnshaw2nd|page=310}}</ref> p''K''<sub>a1</sub> = ৩.৬ ২৫℃ তাপমাত্রায়।

যত্ন নেওয়া উচিত কার্বনিক অ্যাসিডের প্রথম বিস্ফোরণ ধ্রুবক উদ্ধৃতি এবং ব্যবহার করার সময়। জলীয় দ্রবণে কার্বনিক অ্যাসিডটি, কার্বন ডাই অক্সাইডের সাথে সাম্যাবস্তায় থাকে, এবং H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> এর ঘনত্ব খুব কম হয় CO<sub>2</sub> এর ঘনত্বের চেয়ে। অনেক পরীক্ষায় H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> কে দ্রবীভূত CO<sub>2</sub> ধরা হয় (CO<sub>2</sub>(aq) হিসাবে গন্য করা হয়), 
H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>* কে দুটি উপাদানের জলীয় রাসায়নিক সামঞ্জস্য সমীকরণ লিখতে ব্যবহৃত হয়। সমীকরণকে পুনরায় এইভাবে লেখা হতে পারে:<ref name=Green/>
:H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>* {{eqm}} HCO<sub>3</sub><sup>−</sup> + H<sup>+</sup>
:''K''<sub>a</sub>(app) = ৪.৪৭×১০<sup>−৭</sup>; p''K''(app) = ৬.৩৫ ২৫℃ তাপমাত্রায় এবং [[আয়ণীয় শক্তি]] = ০.০
যেখানে প্রকৃত p''K''<sub>a</sub> কে কার্বনিক অ্যাসিডের পৃথকীকরণ ধ্রুবক হিসাবে উদ্ধৃত করে হয়েছে, এটা অস্পষ্ট: এটি দ্রবীভূত কার্বন ডাই অক্সাইডের অম্লীয় ধ্রুবকএর সাথে ভালো সম্পর্কযুক্ত হতে পারে। যেহেতু এটি CO<sub>2</sub> এর pH গণনায় বিশেষভাবে ব্যবহৃত। [[সালফিউরাস অ্যাসিড]] (H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>) এর ক্ষেত্রেও একই পরিস্থিতি, যেটা শুষ্ক [[সালফার ডাই অক্সাইড]] এর সাথে সাম্যাবস্থায় থাকে।
দ্বিতীয় ধ্রুবকটি বাইকার্বনেট আয়ণ এর কার্বনেট আয়নে CO<sub>3</sub><sup>2−</sup> ভেঙে যাওয়ার জন্য:
:<chem>HCO3^- <=> CO3^{-2}{} + H+</chem>
:''K''<sub>a2</sub> = ৪.৬৯×১০<sup>−১১</sup>; p''K''<sub>a2</sub> = ১০.৩২৯  এবং আয়নিক শক্তি=০.০ ২৫℃ তাপমাত্রায়।
তিনটি অম্লীয় ধ্রুবক গুলি নিম্নরূপ:
:<math>K_{a1} = \frac{[\text{H}^+][\text{HCO}_3^-]}{[\text{H}_2\text{CO}_3]},</math>
:<math>K_a\text{(app)} = \frac{[\text{H}^+][\text{HCO}_3^-]}{[\text{H}_2\text{CO}_3] + [\text{CO}_2\text{(aq)}]},</math>
:<math>K_{a2} = \frac{[\text{H}^+][\text{CO}_3^{2-}]}{[\text{HCO}_3^-]}.</math>

===pH এবং কার্বনিক অ্যাসিডের মিশ্রণ===
একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায়, বিশুদ্ধ কার্বনিক অ্যাসিড দ্রবণের (অথবা বিশুদ্ধ CO2 দ্রবণ) সংযুক্তি সম্পূর্ণভাবে দ্রবনের উপর CO<sub>2</sub> এর আংশিক চাপ <math>p_{\text{CO}_2}</math> দ্বারা নির্ধারিত হয়। এই সংযুক্তি গণনা করতে, কার্বনেট এর তিনটি বিভিন্ন গঠন (H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>, HCO<sub>3</sub><sup>−</sup> এবং CO<sub>3</sub><sup>2−</sup>) এর সাম্যাবস্থা হিসাব নিতে হবে, এমনকি দ্রবীভূত CO<sub>2</sub> এবং H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> এর মধ্যে হাইড্রেশন সাম্যাবস্তা সাথে দ্রুবক <math>K_h = \tfrac{[\text{H}_2\text{CO}_3]}{[\text{CO}_2]}</math> এবং নিচের সাম্যাবস্থা দ্রবীভূত CO<sub>2</sub> ও দ্রবনের উপরের CO<sub>2</sub>:
:CO<sub>2</sub>(gas) {{eqm}} CO<sub>2</sub>(dissolved) সাথে <math>\textstyle \frac{[\text{CO}_2]}{p_{\text{CO}_2}} = \frac{1}{k_\text{H}},</math> যেখানে k<sub>H</sub> = ২৯.৭৬ atm/(mol/L) ([[হেনরির সূত্র|হেনরি ধ্রুবক]]) ২৫℃ তাপমাত্রায়।
অনুরূপ সাম্যাবস্থা সমীকরণ গুলি <math>[\text{H}^+][\text{OH}^-] = 10^{-14}</math> এই সম্পর্ক এবং আধান প্রশমিত শর্ত <math>[\text{H}^+]=[\text{OH}^-]+[\text{HCO}_3^-]+2[\text{CO}_3^{2-}]</math> এর সাথে ছয়টি সমীকরণ দেয় ছয়টি অজানা উপাদানের জন্য [CO<sub>2</sub>], [H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>], [H<sup>+</sup>], [OH<sup>&minus;</sup>], [HCO<sub>3</sub><sup>&minus;</sup>] and [CO<sub>3</sub><sup>2&minus;</sup>], দেখানো হচ্ছে যে দ্রবণের সংযুতি সম্পূর্ণ নির্ণয় করা হয়েছে <math>p_{\text{CO}_2}</math> দ্বারা। [H<sup>+</sup>] এর জন্য পাওয়া সমীকরণটি একটি ঘন, যার সংখ্যাসূচক সমাধান pH এবং বিভিন্ন উপাদানের ঘনত্বের নিম্নলিখিত মান গুলি দেয়।
{|align="center" border="1" cellspacing="0" cellpadding="2" class="wikitable" style="background:#FFF;color:#000;text-align:center"
|-
!style="width:9em" scope="col"| <math>p_{\text{CO}_2}</math><br /><small>(atm)</small>
!style="width: 5em" scope="col"| pH
!style="width:9em" scope="col"| [CO<sub>2</sub>]<br /><small>(mol/L)</small>
!style="width:9em" scope="col"| [H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>]<br /><small>(mol/L)</small>
!style="width:9em" scope="col"| [HCO<sub>3</sub><sup>&minus;</sup>]<br /><small>(mol/L)</small>
!style="width:9em" scope="col"| [CO<sub>3</sub><sup>2&minus;</sup>]<br /><small>(mol/L)</small>
|-
|scope="row"| {{০|১.০ ×}} ১০<sup>−৮</sup> 
| ৭.০০
|style="color:#666"| ৩.৩৬ × ১০<sup>−১০</sup>
|style="color:#BBB"| ৫.৭১ × ১০<sup>−১৩</sup>
|style="color:#000"| ১.৪২ × ১০<sup>−{{০}}৯</sup>
|style="color:#666"| ৭.৯০ × ১০<sup>−১৩</sup>
|-
|scope="row"| {{০|১.০ ×}} ১০<sup>−৭</sup> 
| ৬.৯৪
|style="color:#666"| ৩.৩৬ × ১০<sup>−{{০}}৯</sup>
|style="color:#666"| ৫.৭১ × ১০<sup>−১২</sup>
|style="color:#000"| ৫.৯০ × ১০<sup>−{{০}}৯</sup>
|style="color:#BBB"| ১.৯০ × ১০<sup>−১২</sup>
|-
|scope="row"| {{০|১.০ ×}} ১০<sup>−৬</sup>
| ৬.৮১
|style="color:#666"| ৩.৩৬ × ১০<sup>−{{০}}৮</sup>
|style="color:#666"| ৫.৭১ × ১০<sup>−১১</sup>
|style="color:#000"| ৯.১৬ × ১০<sup>−{{০}}৮</sup>
|style="color:#BBB"| ৩.৩০ × ১০<sup>−১১</sup>
|-
|scope="row"| {{০|১.০ ×}} ১০<sup>−৫</sup>
| ৬.৪২
|style="color:#666"| ৩.৩৬ × ১০<sup>−{{০}}৭</sup>
|style="color:#666"| ৫.৭১ × ১০<sup>−১০</sup>
|style="color:#000"| ৩.৭৮ × ১০<sup>−{{০}}৭</sup>
|style="color:#BBB"| ৪.৫৩ × ১০<sup>−১১</sup>
|-
|scope="row"| {{০|১.০ ×}} ১০<sup>−৪</sup>
| ৫.৯২
|style="color:#000"| ৩.৩৬ × ১০<sup>−{{০}}৬</sup>
|style="color:#666"| ৫.৭১ × ১০<sup>−{{০}}৯</sup>
|style="color:#666"| ১.১৯ × ১০<sup>−{{০}}৬</sup>
|style="color:#BBB"| ৫.৫৭ × ১০<sup>−১১</sup>
|-style="background-color:#AFF"
|scope="row"| {{০|}}৩.৫ × ১০<sup>−৪</sup>
| ৫.৬৫
|style="color:#000"| ১.১৮ × ১০<sup>−{{০}}৫</sup>
|style="color:#666"| ২.০০ × ১০<sup>−{{০}}৮</sup>
|style="color:#666"| ২.২৩ × ১০<sup>−{{০}}৬</sup>
|style="color:#BBB"| ৫.৬০ × ১০<sup>−১১</sup>
|-
|scope="row"| {{০|১.০ ×}} ১০<sup>−৩</sup>
| ৫.৪২
|style="color:#000"| ৩.৩৬ × ১০<sup>−{{০}}৫</sup>
|style="color:#666"| ৫.৭১ × ১০<sup>−{{০}}৪</sup>
|style="color:#666"| ৩.৭৮ × ১০<sup>−{{০}}৬</sup>
|style="color:#BBB"| ৫.৬১ × ১০<sup>−১১</sup>
|-
|scope="row"| {{০|১.০ ×}} ১০<sup>−২</sup>
| ৪.৯২
|style="color:#000"| ৩.৩৬ × ১০<sup>−{{০}}৪</sup>
|style="color:#666"| ৫.৭১ × ১০<sup>−{{০}}৭</sup>
|style="color:#666"| ১.১৯ × ১০<sup>−{{০}}৫</sup>
|style="color:#BBB"| ৫.৬১ × ১০<sup>−১১</sup>
|-
|scope="row"| {{০|১.০ ×}} ১০<sup>−১</sup>
| ৪.৪২
|style="color:#000"| ৩.৩৬ × ১০<sup>−{{০}}৩</sup>
|style="color:#666"| ৫.৭১ × ১০<sup>−{{০}}৬</sup>
|style="color:#666"| ৩.৭৮ × ১০<sup>−{{০}}৫</sup>
|style="color:#BBB"| ৫.৬১ × ১০<sup>−১১</sup>
|-
|scope="row"| {{০|১.০ ×}} ১০<sup>{{০|+}}০</sup>
| ৩.৯২
|style="color:#000"| ৩.৩৬ × ১০<sup>−{{০}}২</sup>
|style="color:#666"| ৫.৭১ × ১০<sup>−{{০}}৫</sup>
|style="color:#666"| ১.২০ × ১০<sup>−{{০}}৪</sup>
|style="color:#BBB"| ৫.৬১ × ১০<sup>−১১</sup>
|-style="background-color:#AFF"
|scope="row"| {{০|}}২.৫ × ১০<sup>{{০|+}}০</sup>
| ৩.৭২
|style="color:#000"| ৮.৪০ × ১০<sup>−{{০}}২</sup>
|style="color:#666"| ১.৪৩ × ১০<sup>−{{০}}৪</sup>
|style="color:#666"| ১.৮৯ × ১০<sup>−{{০}}৪</sup>
|style="color:#BBB"| ৫.৬১ × ১০<sup>−১১</sup>
|-
|scope="row"| {{০|১.০ ×}} ১০<sup>{{০|+}}১</sup>
| ৩.৪২
|style="color:#000"| ৩.৩৬ × ১০<sup>−{{০}}১</sup>
|style="color:#000"| ৫.৭১ × ১০<sup>−{{০}}৪</sup>
|style="color:#666"| ৩.৭৮ × ১০<sup>−{{০}}৪</sup>
|style="color:#BBB"| ৫.৬১ × ১০<sup>−১১</sup>
|}
* আমরা দেখতে পাচ্ছি যে মোট চাপের সীমার মধ্যে, pH সবসময় p''K''<sub>a2</sub> এর চেয়ে অল্প, সুতরাং CO<sub>3</sub><sup>2−</sup> এর ঘনত্ব HCO<sub>3</sub><sup>−</sup> এর ঘনত্বের তুলনায় নগন্য। যায় হোক CO<sub>3</sub><sup>2−</sup> কোনো সংখ্যাত্মক ভূমিকা পালন করে না বর্তমান গননায়। (নিচে দেখুন)
* <math>p_{\text{CO}_2}</math> এর অপসারণের জন্য, pH এক সময় বিশুদ্ধ জলের pH এর কাছাকাছি হয়, এবং দ্রবীভূত কার্বন মূলত HCO<sub>3</sub><sup>−</sup> হিসাবে থাকে।
* সাধারণ বায়ুমণ্ডলীও শর্তে (<math>p_{\text{CO}_2}=3.5\times 10^{-4}</math> atm), আমরা মৃদু অম্লীয় (pH = ৫.৭) দ্রবণ পায়, এবং দ্রবীভূত কার্বন এখন মূলত CO<sub>2</sub> হিসাবে থাকে। এই চাপে, [OH<sup>&minus;</sup>] ও নগন্য, সুতরাং দ্রাবনের আয়ণীয় অংশটি এখন H<sup>+</sup> এবং HCO<sub>3</sub><sup>−</sup> এর সম-মোলার মিশ্রণ।
* CO<sub>2</sub> এর জন্য, বোতলের কার্বনেটেড পানীয় এই চাপ টিপিক্যাল (<math>p_{\text{CO}_2}</math> ~ ২.৫ atm), আমরা তুলনামূলকভাবে একটি অম্লীয় মাধ্যম (pH= ৩.৭) যেখানে দ্রবীভূত CO<sub>2</sub> এর ঘনত্ব বেশি। এই বৈশিষ্টটি পানীয়টির টক এবং ঝালকানো স্বাদের জন্য দায়ী।
* ২.৫ থেকে ১০ atm চাপের মধ্যে, pH ছাড়িয়ে যায় p''K''<sub>a1</sub> এর মানকে (৩.৬০), বেশি চাপে H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> এর সর্বচ্চ ঘনত্ব দেয়(HCO<sub>3</sub><sup>−</sup> এর সাপেক্ষে)।
* দ্রাবনের pH এর অপেক্ষক হিসাবে কার্বনের বিভিন্ন উপাদানের সাম্যাবস্থা ঘনত্বের যে রেখাচিত্র পাওয়া যায় সেটি [[বিজেরাম প্লট]] নামে পরিচিত।

; মন্তব্য
উপরে উল্লিখিত, এই নির্দিষ্ট সমস্যার জন্য [CO<sub>3</sub><sup>2&minus;</sup>] অবজ্ঞা করা যেতে পারে, যা [H<sup>+</sup>] এর জন্য যথাযথ বিশ্লেষণ:
: <math>[\text{H}^+] \simeq \left( 10^{-14} + \frac{K_hK_{a1}}{k_\text{H}} p_{\text{CO}_2}\right)^{1/2}.</math>

==বিশুদ্ধ কার্বনিক অ্যাসিড==
এটা দীর্ঘ বিশ্বাস ছিল যে কার্বনিক অ্যাসিড একটি বিশুদ্ধ যৌগ হিসাবে স্থায়ী হতে পারে না। যাইহোক, ১৯৯১  সালে [[নাসা]] এর বিজ্ঞানীরা [[গোডার্ড স্পেস ফ্লাইট সেন্টার|গোডার্ড স্পেস ফ্লাইট সেন্টারে]] (মার্কিন যুক্তরাষ্ট্র) কঠিন H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> এর নমুনা তৈরিতে সফল হয়।<ref name=Moore/> তারা উচ্চ-শক্তি প্রোটন বিকিরণে জল এবং কার্বন ডাই-অক্সাইডের হিমায়িত মিশ্রণকে ব্যবহার করেছিল এবং অতিরিক্ত জল অপসারণের জন্য উষ্ণ করেছিল। অবশিষ্ট কার্বনিক অ্যাসিডটি [[ইনফ্রারেড স্পেকট্রোস্কোপি]] দ্বারা চিহ্নিত করা হয়েছিল। কার্বনিক অ্যাসিড একটি কঠিন H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub> মিশ্রনের বিকিরণ দ্বারা প্রস্তুত করা হয়েছিল, অথবা শুষ্ক বরফের বিকিরণ দ্বারা, প্রস্তাবিত যে H2CO3 বাইরের স্থান বা মঙ্গলগ্রহে পাওয়া যেতে পারে যে, যেখানে H<sub>2</sub>O এবং CO<sub>2</sub> এর হিমায়িত বরফ হয় পাওয়া যায়, সেইসাথে মহাজাগতিক রশ্মি।<ref name="on_the_surprising"/><ref name="''alpha''-carbonic acid"/> এটি ১৯৯৩ সালে ঘোষণা করা হয়েছিল যে কঠিন কার্বনিক অ্যাসিড [[পটাশিয়াম]] বাইকার্বোনেট এবং [[হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড|হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের]] একটি ক্রায়োজেনিক প্রতিক্রিয়া দ্বারা [[মিথানল|মিথানলে]] দ্রবীভূত হয়ে তৈরি হয়।<ref name="SynthesisByProtonation">{{সাময়িকী উদ্ধৃতি| শেষাংশ১ = Hage | প্রথমাংশ১ = W. | শেষাংশ২ = Hallbrucker | প্রথমাংশ২ = A. | শেষাংশ৩ = Mayer | প্রথমাংশ৩ = E. | শিরোনাম = Carbonic Acid: Synthesis by Protonation of Bicarbonate and FTIR Spectroscopic Characterization Via a New Cryogenic Technique | সাময়িকী = [[J. Am. Chem. Soc.]] | খণ্ড = 115 | পাতাসমূহ = 8427–8431 | ডিওআই = 10.1021/ja00071a061 | বছর = 1993| সংখ্যা নং = 18}}</ref><ref>{{ওয়েব উদ্ধৃতি|শিরোনাম=Press release: International First: Gas-phase Carbonic Acid Isolated|ইউআরএল=http://www.tuwien.ac.at/en/news/news_detail/article/6792/?no_cache=1&cHash=b8026cb7b69d15945755c1bc71f055de|প্রকাশক=Technische Universität Wien|ভাষা=en|তারিখ=11 January 2011|সংগ্রহের-তারিখ=৩ ফেব্রুয়ারি ২০১৮|আর্কাইভের-ইউআরএল=https://web.archive.org/web/20170809092152/http://www.tuwien.ac.at/en/news/news_detail/article/6792/?no_cache=1&cHash=b8026cb7b69d15945755c1bc71f055de|আর্কাইভের-তারিখ=৯ আগস্ট ২০১৭|অকার্যকর-ইউআরএল=হ্যাঁ}}</ref> পরে কাজ দেখিয়েছেন যে আসলে মিথাইল এস্টার গঠিত হয়েছিল, কিন্তু অন্যান্য পদ্ধতি সফল ছিল।<ref name="''alpha''-carbonic acid"/> তাত্ত্বিক গণনার মাধ্যমে দেখানো হয়েছে যে, এক অণু গ্যাস-ফেজ কার্বনিক অ্যাসিড অণুটির কার্বন ডাই অক্সাইড এবং জলে ভেঙে যাওয়াতে অনুঘটকের কাজ করতে পারে। জলের অনুপস্থিতিতে, গ্যাসীয় কার্বনিক অ্যাসিডের ভেঙে যাওয়াটা খুব ধীরে, যার অর্ধায়ু ১৮০,০০০ বছর।<ref name="on_the_surprising">{{সাময়িকী উদ্ধৃতি | শেষাংশ১ = Loerting | প্রথমাংশ১ = T. | শেষাংশ২ = Tautermann | প্রথমাংশ২ = C. | শেষাংশ৩ = Kroemer | প্রথমাংশ৩ = R. T. | শেষাংশ৪ = Kohl | প্রথমাংশ৪ = I. | শেষাংশ৫ = Hallbrucker | প্রথমাংশ৫ = E. | শেষাংশ৬ = Mayer | প্রথমাংশ৬ = A. | শেষাংশ৭ = Liedl | প্রথমাংশ৭ = K. R.| শিরোনাম = On the Surprising Kinetic Stability of Carbonic Acid |সাময়িকী = [[Angew. Chem. Int. Ed.]] | খণ্ড = 39 | পাতাসমূহ = 891–895 | বছর = 2000 | ডিওআই = 10.1002/(SICI)1521-3773(20000303)39:5<891::AID-ANIE891>3.0.CO;2-E | pmid=10760883 | সংখ্যা নং = 5}}</ref> এটি শুধুমাত্র প্রযোজ্য, যদি অণুগুলি সামান্য কাছাকাছি হয়, কারণ এটিও অনুমান করা হয়েছে যে গ্যাস-ফেজ কার্বনিক অ্যাসিড ডাইমার তৈরি করে তার নিজস্ব বিভাজন ঘটায়, যা পরে প্রতিটি অণু জল এবং কার্বন ডাই অক্সাইড উৎপন্ন করে।<ref>{{সাময়িকী উদ্ধৃতি |শেষাংশ= de Marothy |প্রথমাংশ= S. A. |বছর=2013 |শিরোনাম=Autocatalytic decomposition of carbonic acid |ইউআরএল=https://dx.doi.org/10.1002/qua.24452 |সাময়িকী=Int. J. Quantum Chem |খণ্ড=113 |সংখ্যা নং=20 |পাতাসমূহ=2306–2311 |ডিওআই=10.1002/qua.24452 |সংগ্রহের-তারিখ=19 January 2015}}</ref>
কিছু সময়ের জন্য মনে করা হতো যে কঠিন কার্বনিক অ্যাসিডের দুটি রূপ, যার নাম α এবং β। β-কার্বনিক অ্যাসিড ভিকুয়ামের মধ্যে বাইকার্বনেট এবং অ্যাসিডের ঘূর্ণনশীল স্তরসমূহকে গরম করে প্রস্তুত করা হয়, যার ফলে বাইকার্বনেটের প্রোটনেশন হয়, তারপর দ্রাবক অপসারণ করা হয়। পূর্বে প্রস্তাবিত যে α-কার্বনিক অ্যাসিড একই পদ্ধতিতে প্রস্তুত করা যায়, জলের তুলনায় মিথানাল ব্যবহার করে, পরে একটি মনমিথাইল [[এস্টার]] ( CH<sub>3</sub>OCOOH ) হতে দেখানো হয়েছিল।<ref name="''alpha''-carbonic acid">{{সাময়িকী উদ্ধৃতি | শেষাংশ১ = Reisenauer | প্রথমাংশ১ = H. P. | শেষাংশ২ = Wagner | প্রথমাংশ২ = J. P. | শেষাংশ৩ = Schreiner | প্রথমাংশ৩ = P. R. | শিরোনাম = Gas-Phase Preparation of Carbonic Acid and Its Monomethyl Ester | সাময়িকী =[[Angew. Chem. Int. Ed.]] | খণ্ড = 53 | পাতাসমূহ = 11766–11771 | বছর = 2014 | ডিওআই = 10.1002/anie.201406969 | সংখ্যা নং = 44}}</ref>

==আরও দেখুন==
* [[কার্বনেটেড জল]] ([[কোমল পানীয়]])
* [[কার্বন ডাই অক্সাইড]]
* [[ডাইহাইড্রোক্সিমিথিলিডিন]]
* [[অনুদ্বায়ী অ্যাসিড]]
* [[মহাসাগরীয় অ্যাসিডীকরণ]]

==তথ্যসূত্র==
{{সূত্র তালিকা}}

==আরও পড়ুন==

*{{সাময়িকী উদ্ধৃতি | শেষাংশ১ = Welch | প্রথমাংশ১ = M. J. | শেষাংশ২ = Lifton | প্রথমাংশ২ = J. F. | শেষাংশ৩ = Seck | প্রথমাংশ৩ = J. A. | সাময়িকী = [[J. Phys. Chem.]] | খণ্ড = 73 | সংখ্যা নং = 335 | বছর = 1969 | ডিওআই = 10.1021/j100844a033 | শিরোনাম = তেজস্ক্রিয় অক্সিজেন-১৫ এর সঙ্গে অল্প অধ্যয়ন। কার্বন ডাই অক্সাইড এবং জলের মধ্যে বিনিময় | পাতাসমূহ = 3351}}
*{{বই উদ্ধৃতি | লেখক=Jolly, W. L. | শিরোনাম=মডার্ন ইনোরগানিক কেমিস্ট্রি (২য় সংস্করণ) | অবস্থান=New York | প্রকাশক=McGraw-Hill | বছর=1991 | আইএসবিএন=0-07-112651-1}}
*{{সাময়িকী উদ্ধৃতি | শেষাংশ১ = Moore | প্রথমাংশ১ = M. H. | শেষাংশ২ = Khanna | প্রথমাংশ২ = R. | শিরোনাম = ইনফ্রারেড এন্ড মাস স্পেকট্রাল স্টাডিজ অফ প্রোটন ইরিডিয়েডেড H2O + Co2 আইস: এভিডেন্স ফর কার্বনিক অ্যাসিড আইস, এভিডেন্স ফর কার্বনিক অ্যাসিড | সাময়িকী = [[Spectrochimica Acta Part A|Spectrochimica Acta]] | খণ্ড = 47A | ডিওআই =10.1016/0584-8539(91)80097-3 | পাতাসমূহ = 255–262 | বছর = 1991 | সংখ্যা নং = 2}}
* {{সাময়িকী উদ্ধৃতি | শেষাংশ১ = W. Hage | প্রথমাংশ১ = K. R. Liedl | শেষাংশ২ = Liedl | প্রথমাংশ২ = E. | শিরোনাম = কার্বনিক অ্যাসিড ইন দ্য গ্যাস ফেজ এন্ড ইটস আ্যস্ট্রফিজিক্যাল রেলেভান্স | সাময়িকী = [[Science (journal)|Science]] | খণ্ড = 279 | পাতাসমূহ = 1332–1335 | বছর = 1998 | ডিওআই = 10.1126/science.279.5355.1332 | pmid = 9478889 | শেষাংশ৩ = Hallbrucker | প্রথমাংশ৩ = A | শেষাংশ৪ = Mayer | প্রথমাংশ৪ = E | সংখ্যা নং = 5355}}
* {{সাময়িকী উদ্ধৃতি | শেষাংশ১ = Hage | প্রথমাংশ১ = W. | শেষাংশ২ = Hallbrucker | প্রথমাংশ২ = A. | শেষাংশ৩ = Mayer | প্রথমাংশ৩ = E. | শিরোনাম = এ পলিমরফ অফ কার্বনিক অ্যাসিড এন্ড ইটস পসিবল আ্যস্ট্রফিজিক্যাল রেলেভান্স  | সাময়িকী = [[J. Chem. Soc. Farad. Trans.]] | খণ্ড = 91 | পাতাসমূহ = 2823–2826 | ডিওআই = 10.1039/ft9959102823 | বছর = 1995 | সংখ্যা নং = 17}}

==বহিঃসংযোগ==
* [https://web.archive.org/web/20101121111350/http://www.newton.dep.anl.gov/askasci/chem99/chem99661.htm একটি সায়েন্টিস্টকে জিজ্ঞাসা করুন: কার্বনিক অ্যাসিড ডেকোম্পসিশন]
* [http://www.wiley-vch.de/vch/journals/2002/press/200005press.html কেন এতদিন ধরে কার্বনিক অ্যাসিডের অস্তিত্বের সন্দেহ ছিল?]
*[http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot_.html জলের মধ্যে কার্বনিক অ্যাসিড / বাইকার্বোনেট / কার্বোনেট ভারসাম্য: দ্রব্যের pH, বাফার ক্ষমতা, টাইটট্রেশন এবং প্রজাতি বণ্টন বনাম pH মুক্ত স্প্রেডশীট]
*[https://web.archive.org/web/20091018082042/http://www.chem.usu.edu/~sbialkow/Classes/3600/Overheads/Carbonate/CO2.html জলে কার্বনিক অ্যাসিডের ঘনত্ব কীভাবে গণনা করতে হয়]
{{কার্বনের অজৈবযৌগসমূহ}}

[[বিষয়শ্রেণী:যৌগিক পদার্থ]]
[[বিষয়শ্রেণী:খনিজ অ্যাসিড]]
[[বিষয়শ্রেণী:কার্বক্সিলিক অ্যাসিড]]
[[বিষয়শ্রেণী:কার্বনেট]]
[[বিষয়শ্রেণী:অজৈব কার্বন যৌগ]]