সিজিয়াম ক্লোরাইড-এর উৎস দেখুন

{{রসায়নবাক্স
| Name   = সিজিয়াম ক্লোরাইড
| ImageFile = Caesium chloride.jpg
| ImageFile1  = CsCl polyhedra.png
| ImageFile2  = Caesium-chloride-3D-ionic.png
| ImageSize = 230px
| ImageSize1  = 230px
| OtherNames  = Cesium chloride
| IUPACName = সিজিয়াম ক্লোরাইড
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 22713
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = GNR9HML8BA
| InChI = 1/ClH.Cs/h1H;/q;+1/p-1
| SMILES = [Cs+].[Cl-]
| InChIKey = AIYUHDOJVYHWHXWOFAO
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/ClH.Cs/h1H;/q;+1/p-1
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = AIYUHDOJVYHVIT-UHFFFAOYSA-M
| CASNo = 7647-17-8
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| EINECS = 231-600-2
| PubChem = 24293
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = CsCl
| MolarMass = 168.36 g/mol
| Appearance = white solid <br/> [[hygroscopic]]
| Density = 3.988 g/cm<sup>3</sup><ref name=r1/>
| Solubility = 1910 g/L (25 °C)<ref name=r1/>
| SolubleOther = [[ইথানল]] এ দ্রবণীয়<ref name=r1/>
| MeltingPtC = 646
| MeltingPt_ref =<ref name=r1/>
| BoilingPtC = 1297
| BoilingPt_ref =<ref name=r1>Haynes, p. 4.57</ref>
| RefractIndex = 1.712 (0.3 μm)<br/>1.640 (0.59 μm)<br/>1.631 (0.75 μm)<br/>1.626 (1 μm)<br/>1.616 (5 μm)<br/>1.563 (20 μm)<ref>Haynes, p. 10.240</ref>
| BandGap =8.35 eV (80 K)<ref name=gap>{{সাময়িকী উদ্ধৃতি|ডিওআই=10.1088/0953-8984/6/12/009|বছর=1994|শেষাংশ১=Lushchik|প্রথমাংশ১=A|শেষাংশ২=Feldbach|প্রথমাংশ২=E|শেষাংশ৩=Frorip|প্রথমাংশ৩=A|শেষাংশ৪=Ibragimov|প্রথমাংশ৪=K|শেষাংশ৫=Kuusmann|প্রথমাংশ৫=I|শেষাংশ৬=Lushchik|প্রথমাংশ৬=C|সাময়িকী=Journal of Physics: Condensed Matter|খণ্ড=6|সংখ্যা নং=12|পাতাসমূহ=2357–2366|শিরোনাম=Relaxation of excitons in wide-gap CsCl crystals|বিবকোড=1994JPCM....6.2357L|s2cid=250824677 }}</ref>
| MagSus = -56.7·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol<ref>Haynes, p. 4.132</ref>
}}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = CsCl, [[Pearson symbol|cP2]]
| SpaceGroup = Pm{{overline|3}}m, No. 221<ref name=str>{{সাময়িকী উদ্ধৃতি|ডিওআই=10.1107/S0567739477000722|শিরোনাম=The transition mechanism between the CsCl-type and NaCl-type structures in CsCl|সাময়িকী=Acta Crystallographica Section A|খণ্ড=33|সংখ্যা নং=2|পাতাসমূহ=294|বছর=1977|শেষাংশ১=Watanabe|প্রথমাংশ১=M.|শেষাংশ২=Tokonami|প্রথমাংশ২=M.|শেষাংশ৩=Morimoto|প্রথমাংশ৩=N.|বিবকোড=1977AcCrA..33..294W}}</ref>
| LattConst_a = 0.4119 nm
| UnitCellFormulas = 1
| UnitCellVolume =0.0699 nm<sup>3</sup>
| Coordination = Cubic (Cs<sup>+</sup>)<br/>Cubic (Cl<sup>−</sup>)
 }}
| Section4 = {{Chembox Hazards
| LD50 = 2600 mg/kg (oral, rat)<ref>[https://chem.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7647-17-8 Cesium chloride]. nlm.nih.gov</ref>
| GHSPictograms = {{GHS07}}{{GHS08}}
| GHSSignalWord = সতর্কতা
| HPhrases = {{H-phrases|302|341|361|373}}
| PPhrases = {{P-phrases|201|202|260|264|270|281|301+312|308+313|314|330|405|501}}
}}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[সিজিয়াম ফ্লোরাইড]]<br/>[[সিজিয়াম ব্রোমাইড]]<br/>[[সিজিয়াম আয়োডাইড]]<br/>[[সিজিয়াম অ্যাস্টাটাইড]]
| OtherCations = [[লিথিয়াম ক্লোরাইড]]<br/>[[সোডিয়াম ক্লোরাইড]]<br/>[[পটাসিয়াম ক্লোরাইড]]<br/>[[রুবিডিয়াম ক্লোরাইড]]<br/>[[ফ্রান্সিয়াম ক্লোরাইড]]
}}
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 476993274
}}

'''সিজিয়াম ক্লোরাইড''' হল একটি [[অজৈব যৌগ]], যার সূত্র [[সিজিয়াম|Cs]][[ক্লোরিন|Cl]]। এই বর্ণহীন লবণটি বিভিন্ন ধরণের কুলুঙ্গি প্রয়োগে [[সিজিয়াম]] [[আয়ন|আয়নের]] একটি গুরুত্বপূর্ণ উৎস। এর স্ফটিকের কাঠামোতে প্রতিটি সিজিয়াম আয়ন ৮টি ক্লোরাইড আয়ন দ্বারা সমন্বিত হয়। সিজিয়াম ক্লোরাইড পানিতে দ্রবীভূত হয়। গরম করার সময় CsCl NaCl গঠনে পরিবর্তিত হয়। সিজিয়াম ক্লোরাইড প্রাকৃতিকভাবে কার্নালাইট (০.০০২% পর্যন্ত), সিলভাইট এবং কাইনাইটে অমেধ্য হিসাবে ঘটে। সারা বিশ্বে বার্ষিক ২০ [[মেট্রিক টন|টনেরও]] কম CsCl উৎপাদিত হয়, তার বেশিরভাগই সিজিয়াম-বহনকারী খনিজ পলুসাইট থেকে।<ref name="G&W">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref>

বিভিন্ন ধরনের ডিএনএ আলাদা করার জন্য [[আইসোপিকনিক সেন্ট্রিফিউগেশন]]ে সিজিয়াম ক্লোরাইড ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত ওষুধের কাঠামো। [[বিশ্লেষণী রসায়ন|বিশ্লেষণী রসায়নে]] একটি বিকারক, যেখানে এটি অবক্ষেপের রঙ এবং রূপবিদ্যা দ্বারা আয়ন সনাক্ত করতে ব্যবহৃত হয়। যখন রেডিওআইসোটোপে সমৃদ্ধ হয়, যেমন <sup>137</sup>CsCl বা <sup>131</sup>CsCl, সিজিয়াম ক্লোরাইড পারমাণবিক ওষুধ প্রয়োগে ব্যবহৃত হয় যেমন [[ক্যান্সার|ক্যান্সারের]] চিকিৎসা এবং [[হৃৎপেশীর রক্তাভাবজনিত মৃত্যু|মায়োকার্ডিয়াল ইনফার্কশন]] নির্ণয়। প্রচলিত অ-তেজস্ক্রিয় CsCl ব্যবহার করে ক্যান্সার চিকিত্সার আরেকটি রূপ অধ্যয়ন করা হয়েছিল। যেখানে প্রচলিত সিজিয়াম ক্লোরাইডের মানুষ এবং প্রাণীদের জন্য কম বিষাক্ততা রয়েছে, সেখানে পানিতে CsCl এর উচ্চ দ্রবণীয়তার কারণে তেজস্ক্রিয় ফর্ম সহজেই পরিবেশকে দূষিত করে। ১৯৮৭ সালে গোয়ানিয়া, ব্রাজিলে একটি ৯৩-গ্রামের পাত্র থেকে <sup>137</sup> CsCl পাউডার ছড়ানোর ফলে, সর্বকালের সবচেয়ে খারাপ রেডিয়েশন স্পিল দুর্ঘটনার ফলে চারজন মারা যায় এবং সরাসরি ২৪৯ জনকে প্রভাবিত করে।

== স্ফটিক গঠন ==
সিজিয়াম ক্লোরাইড গঠন একটি দুই-পরমাণুর ভিত্তিতে একটি আদিম ঘন জালি গ্রহণ করে, যেখানে উভয় পরমাণুর আটগুণ সমন্বয় রয়েছে। ক্লোরাইড পরমাণুগুলি ঘনক্ষেত্রের কোণে জালির বিন্দুতে থাকে, যখন সিজিয়াম পরমাণুগুলি ঘনক্ষেত্রের কেন্দ্রে গর্তগুলিতে থাকে; একটি বিকল্প এবং ঠিক সমতুল্য 'সেটিং'-এর কোণে সিজিয়াম আয়ন এবং কেন্দ্রে ক্লোরাইড আয়ন রয়েছে। এই কাঠামোটি CsBr এবং CsI এবং অনেক বাইনারি ধাতব [[সংকর ধাতু|মিশ্রণের]] সাথে ভাগ করা হয়েছে। বিপরীতে, অন্যান্য ক্ষারীয় হ্যালাইডের [[সোডিয়াম ক্লোরাইড]] (রকসল্ট) গঠন রয়েছে।<ref>Wells A.F. (1984) ''Structural Inorganic Chemistry'' 5th edition Oxford Science Publications {{আইএসবিএন|0-19-855370-6}}</ref> যখন উভয় আয়ন আকারে একই রকম হয় (এই সমন্বয় সংখ্যার জন্য Cs<sup>+</sup> আয়নিক ব্যাসার্ধ ১৭৪ pm, Cl<sup>−</sup> ১৮১ pm) CsCl গঠন গৃহীত হয়, যখন তারা ভিন্ন হয় (Na<sup>+</sup> ionic ব্যাসার্ধ ১০২ pm, Cl<sup>−</sup> ১৮১ pm) [[সোডিয়াম ক্লোরাইড]] কাঠামো গৃহীত হয়। ৪৪৫ °সে এর উপরে গরম করার পরে স্বাভাবিক সিজিয়াম ক্লোরাইড গঠন (α-CsCl) রকসল্ট গঠন (স্পেস গ্রুপ ''Fm{{Overline|3}}m'') সহ β-CsCl ফর্মে রূপান্তরিত হয়। [[অভ্র|মিকা]], LiF, KBr এবং NaCl সাবস্ট্রেটে জন্মানো ন্যানোমিটার-পাতলা CsCl ফিল্মের পরিবেষ্টিত পরিস্থিতিতেও রকসল্ট গঠন পরিলক্ষিত হয়।<ref name="str2">{{সাময়িকী উদ্ধৃতি|শেষাংশ=Schulz|প্রথমাংশ=L. G.|বছর=1951|শিরোনাম=Polymorphism of cesium and thallium halides|পাতাসমূহ=487–489|ডিওআই=10.1107/S0365110X51001641}}</ref>

== গঠনগত বৈশিষ্ট্য ==
সিজিয়াম ক্লোরাইড বড় স্ফটিক আকারে বর্ণহীন এবং গুঁড়ো করা হলে সাদা হয়। এটি জলে সহজেই দ্রবীভূত হয় এবং সর্বোচ্চ দ্রবণীয়তা ১৮৬৫ g/L ২০°সে থেকে বৃদ্ধি পায় ২৭০৫ g/L ১০০°সে এ।<ref>Lidin, p. 620</ref> স্ফটিকগুলি খুব হাইগ্রোস্কোপিক এবং ধীরে ধীরে পরিবেষ্টিত পরিস্থিতিতে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়। সিজিয়াম ক্লোরাইড হাইড্রেট গঠন করে না। 
{| class="wikitable" style="text-align:center"
|+পানিতে CsCl এর দ্রবণীয়তা<ref>Haynes, p. 5.191</ref>
! Т (°সে)
! 0
! 10
! 20
! 25
! 30
! 40
! 50
! 60
! 70
! 80
! 90
! 100
|-
| S (wt%)
| ৬১.৮৩
| ৬৩.৪৮
| ৬৪.৯৬
| 65.64
| 66.29
| 67.50
| 68.60
| 69.61
| 70.54
| 71.40
| 72.21
| 72.96
|}
[[সোডিয়াম ক্লোরাইড]] এবং [[পটাশিয়াম ক্লোরাইড|পটাসিয়াম ক্লোরাইডের]] বিপরীতে, সিজিয়াম ক্লোরাইড সহজেই ঘনীভূত হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়।  সিজিয়াম ক্লোরাইডের ফরমিক অ্যাসিডে তুলনামূলকভাবে উচ্চ দ্রবণীয়তা রয়েছে (18 এ 1077 g/L °C) এবং হাইড্রাজিন ; [[মিথানল|মিথানলে]] মাঝারি দ্রবণীয়তা (৩১.৭ g/L ২৫°সে এ) এবং [[ইথানল|ইথানলে]] কম দ্রবণীয়তা (৭.৬ g/L ২৫°সে এ),<ref>Plyushev, p. 97</ref> [[সালফার ডাইঅক্সাইড]] (২.৯৫ g/L ২৫°সে), [[অ্যামোনিয়া]] (৩.৮ g/L ০°সে এ), [[অ্যাসিটোন]] (০.০০৪% ১৮&nbsp;°C এ), অ্যাসিটোনিট্রাইল (০.০৮৩ g/L ১৮°সে এ), ইথিলাসেটেট এবং অন্যান্য জটিল [[ইথার]], বুটেনোন, অ্যাসিটোফেনোন, পাইরিডিন এবং ক্লোরোবেনজিন।

৮০ K-এ প্রায় ৮.৩৫ eV এর বিস্তৃত ব্যান্ড গ্যাপ থাকা সত্ত্বেও, সিজিয়াম ক্লোরাইড দুর্বলভাবে বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে এবং পরিবাহিতা ইলেকট্রনিক নয় কিন্তু আয়নিক। পরিবাহিতা ৩০০°সে এ ১০ <sup>−৭</sup> S/cm অর্ডারের মান আছে. এটি জালির শূন্যপদগুলির নিকটতম-প্রতিবেশীর লাফের মাধ্যমে ঘটে এবং Cs <sup>+</sup> শূন্যপদগুলির তুলনায় Cl <sup>-</sup> এর গতিশীলতা অনেক বেশি। পরিবাহিতা তাপমাত্রা প্রায় ৪৫০°সে পর্যন্ত বৃদ্ধি পায়, সক্রিয়করণ শক্তি ০.৬ থেকে ১.৩ eV প্রায় ২৬০ °সে এ পরিবর্তিত হয়। α-CsCl থেকে β-CsCl পর্বে রূপান্তরের কারণে এটি তখন তীব্রভাবে দুটি ক্রম মাত্রায় কমে যায়। পরিবাহিতা চাপ প্রয়োগের মাধ্যমেও দমন করা হয় (০.৪ জিপিএ-তে প্রায় ১০ গুণ হ্রাস) যা জালির শূন্যপদগুলির গতিশীলতা হ্রাস করে। 
{| class="wikitable collapsible collapsed" style="text-align:center" 
|+ CsCl এর জলীয় দ্রবণের বৈশিষ্ট্য ২০ °সে এ
 ! width="16%" |Concentration,

wt%
 ! width="16%" |Density,

kg/L
 ! width="16%" |Concentration,

mol/L
 ! width="17%" |[[প্রতিসরাঙ্ক]]

(at 589&nbsp;nm)
 ! width="18%" |Freezing point depression, °C relative to water
 ! width="17%" |[[সান্দ্রতা]],

10<sup>−3</sup> Pa·s
 |-
 |0.5
 |–
 |0.030
 |1.3334
 |0.10
 |1.000
 |-
 |1.0
 |1.0059
 |0.060
 |1.3337
 |0.20
 |0.997
 |-
 |2.0
 |1.0137
 |0.120
 |1.3345
 |0.40
 |0.992
 |-
 |3.0
 |
 |0.182
 |1.3353
 |0.61
 |0.988
 |-
 |4.0
 |1.0296
 |0.245
 |1.3361
 |0.81
 |0.984
 |-
 |5.0
 |
 |0.308
 |1.3369
 |1.02
 |0.980
 |-
 |6.0
 |1.0461
 |0.373
 |1.3377
 |1.22
 |0.977
 |-
 |7.0
 |
 |0.438
 |1.3386
 |1.43
 |0.974
 |-
 |8.0
 |1.0629
 |0.505
 |1.3394
 |1.64
 |0.971
 |-
 |9.0
 |
 |0.573
 |1.3403
 |1.85
 |0.969
 |-
 |10.0
 |1.0804
 |0.641
 |1.3412
 |2.06
 |0.966
 |-
 |12.0
 |1.0983
 |0.782
 |1.3430
 |2.51
 |0.961
 |-
 |14.0
 |1.1168
 |0.928
 |1.3448
 |2.97
 |0.955
 |-
 |16.0
 |1.1358
 |1.079
 |1.3468
 |3.46
 |0.950
 |-
 |18.0
 |1.1555
 |1.235
 |1.3487
 |3.96
 |0.945
 |-
 |20.0
 |1.1758
 |1.397
 |1.3507
 |4.49
 |0.939
 |-
 |22.0
 |1.1968
 |1.564
 |1.3528
 |–
 |0.934
 |-
 |24.0
 |1.2185
 |1.737
 |1.3550
 |–
 |0.930
 |-
 |26.0
 |
 |1.917
 |1.3572
 |–
 |0.926
 |-
 |28.0
 |
 |2.103
 |1.3594
 |–
 |0.924
 |-
 |30.0
 |1.2882
 |2.296
 |1.3617
 |–
 |0.922
 |-
 |32.0
 |
 |2.497
 |1.3641
 |–
 |0.922
 |-
 |34.0
 |
 |2.705
 |1.3666
 |–
 |0.924
 |-
 |36.0
 |
 |2.921
 |1.3691
 |–
 |0.926
 |-
 |38.0
 |
 |3.146
 |1.3717
 |–
 |0.930
 |-
 |40.0
 |1.4225
 |3.380
 |1.3744
 |–
 |0.934
 |-
 |42.0
 |
 |3.624
 |1.3771
 |–
 |0.940
 |-
 |44.0
 |
 |3.877
 |1.3800
 |–
 |0.947
 |-
 |46.0
 |
 |4.142
 |1.3829
 |–
 |0.956
 |-
 |48.0
 |
 |4.418
 |1.3860
 |–
 |0.967
 |-
 |50.0
 |1.5858
 |4.706
 |1.3892
 |–
 |0.981
 |-
 |60.0
 |1.7886
 |6.368
 |1.4076
 |–
 |1.120
 |-
 |64.0
 |
 |7.163
 |1.4167
 |–
 |1.238
|}

== প্রতিক্রিয়া ==
সিজিয়াম ক্লোরাইড সম্পূর্ণরূপে জলে দ্রবীভূত হয়ে যায় এবং Cs<sup>+</sup> [[ক্যাটায়ন]] পাতলা দ্রবণে দ্রবীভূত হয়। ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডে উত্তপ্ত হলে বা সিজিয়াম হাইড্রোজেন সালফেট দিয়ে ৫৫০-৭০০°সে তাপমাত্রায় উত্তপ্ত হলে CsCl সিজিয়াম সালফেটে রূপান্তরিত হয়:

: 2CsCl+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → Cs<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+2HCl
: CsCl+CsHSO<sub>4</sub> → Cs<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+HCl

সিজিয়াম ক্লোরাইড অন্যান্য ক্লোরাইডের সাথে বিভিন্ন ধরনের দ্বিগুণ লবণ তৈরি করে। উদাহরণ 2CsCl·BaCl<sub>2</sub>, 2CsCl·CuCl<sub>2</sub>, CsCl·2CuCl এবং CsCl·LiCl, এবং [[আন্তঃহ্যালোজেন যৌগ|ইন্টারহ্যালোজেন]] যৌগ সহ:<ref name=en31 />
:<chem>CsCl + ICl3 -> Cs[ICl4]</chem>

== প্রাপ্তি এবং উৎপাদন ==
[[চিত্র:CsX@DWNT.jpg|ডান|থাম্ব| মোনাটমিক সিজিয়াম হ্যালাইড তারগুলি ডাবল-ওয়াল [[কার্বন ন্যানোটিউব|কার্বন ন্যানোটিউবের]] ভিতরে জন্মায়।<ref name="chain">{{সাময়িকী উদ্ধৃতি|শেষাংশ=Senga|প্রথমাংশ=Ryosuke|শেষাংশ২=Komsa|প্রথমাংশ২=Hannu-Pekka|বছর=2014|শিরোনাম=Atomic structure and dynamic behaviour of truly one-dimensional ionic chains inside carbon nanotubes|পাতাসমূহ=1050–4|ডিওআই=10.1038/nmat4069|pmid=25218060}}</ref>]]
সিজিয়াম ক্লোরাইড প্রাকৃতিকভাবে হ্যালাইড খনিজ কার্নালাইট (KMgCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O এর সাথে ০.০০২% অব্দি CsCl), সিলভাইট (KCl) এবং কাইনাইট (MgSO<sub>4</sub>·KCl·3H<sub>2</sub>O),<ref>Plyushev, pp. 210–211</ref> এ একটি অপবিত্রতা হিসাবে দেখা দেয়, এবং খনিজ জলে। উদাহরণস্বরূপ, ব্যাড ডুরখেইম স্পা-এর জল, যা সিজিয়াম বিচ্ছিন্ন করার জন্য ব্যবহৃত হত, এতে CsCl ছিল প্রায় ০.১৭&nbsp;mg/L<ref>Plyushev, p. 206</ref> এই খনিজগুলির কোনটিই বাণিজ্যিকভাবে গুরুত্বপূর্ণ নয়।

শিল্প স্কেলে, CsCl খনিজ পলুসাইট থেকে উত্পাদিত হয়, যা উচ্চ তাপমাত্রায় হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে গুঁড়া এবং চিকিৎসা করা হয়। নির্যাসটিকে অ্যান্টিমনি ক্লোরাইড, আয়োডিন মনোক্লোরাইড বা সেরিয়াম (IV) ক্লোরাইড দিয়ে চিকিত্সা করা হয় যাতে খারাপভাবে দ্রবণীয় ডবল লবণ দেওয়া হয়, যেমন:

: CsCl + SbCl<sub>3</sub> → CsSbCl<sub>4</sub>

[[হাইড্রোজেন সালফাইড]] দিয়ে ডাবল লবণের মিশ্রণ CsCl দেয়:

: 2CsSbCl<sub>4</sub>+3H<sub>2</sub>S → 2CsCl+Sb<sub>2</sub>S<sub>3</sub>+8HCl

১৯৭০ এবং ২০০০-এর দশকে বিশ্বব্যাপী CsCl-এর একটি বড় অবদান সহ প্রায় ২০ [[মেট্রিক টন|টন]] সিজিয়াম যৌগ বার্ষিক উত্পাদিত হচ্ছিল। [[বিকিরণ চিকিৎসা|বিকিরণ থেরাপি]] অ্যাপ্লিকেশনের জন্য সিজিয়াম-137 দিয়ে সমৃদ্ধ সিজিয়াম ক্লোরাইড রাশিয়ার উরাল অঞ্চলের মায়াক একটি একক সুবিধায় উৎপাদিত হয়<ref>Enrique Lima "Cesium: Radionuclide" in Encyclopedia of Inorganic Chemistry, 2006, Wiley-VCH, Weinheim. {{Doi|10.1002/0470862106.ia712}}</ref> এবং যুক্তরাজ্যের একজন ডিলারের মাধ্যমে আন্তর্জাতিকভাবে বিক্রি হয়। লবণ ২০০ °সে এ সংশ্লেষিত হয়, এর হাইগ্রোস্কোপিক প্রকৃতির কারণে এবং একটি থিম্বল-আকৃতির ইস্পাত পাত্রে সিল করা হয় যা পরে অন্য স্টিলের আবরণে আবদ্ধ থাকে। লবণকে আর্দ্রতা থেকে রক্ষা করার জন্য সিলিং করা প্রয়োজন।

=== পরীক্ষাগার পদ্ধতি ===
পরীক্ষাগারে, সিজিয়াম হাইড্রোক্সাইড, কার্বনেট, সিজিয়াম বাইকার্বোনেট, বা সিজিয়াম সালফাইডকে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দিয়ে চিকিত্সা করে CsCl পাওয়া যেতে পারে:

: 2CsCl (l) + Mg (l) → MgCl<sub>2</sub> (s) + 2Cs (g)

== ব্যবহার ==

=== Cs ধাতুর অগ্রদূত ===
উচ্চ-তাপমাত্রা হ্রাসের মাধ্যমে সিজিয়াম ক্লোরাইড হল সিজিয়াম ধাতুর প্রধান অগ্রদূত:

: 2CsCl(l)+Mg(l) → MgCl<sub>2</sub>(s)+2Cs (g)

একটি অনুরূপ প্রতিক্রিয়া - [[ফসফরাস|ফসফরাসের]] উপস্থিতিতে ভ্যাকুয়ামে ক্যালসিয়ামের সাথে CsCl গরম করা - প্রথম 1905 সালে ফরাসি রসায়নবিদ এমএল হ্যাকসপিল দ্বারা রিপোর্ট করা হয়েছিল এবং এখনও শিল্পে ব্যবহৃত হয়।

সিজিয়াম হাইড্রোক্সাইড জলীয় সিজিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণের [[তড়িৎ বিশ্লেষণ|ইলেক্ট্রোলাইসিস]] দ্বারা প্রাপ্ত হয়:<ref>Plyushev, p. 90</ref>

: 2 CsCl + 2 H <sub>2</sub> O → 2 CsOH + Cl <sub>2</sub> + H <sub>2</sub>

=== ultracentrifugation জন্য দ্রবণ ===
আইসোপিকনিক সেন্ট্রিফিউগেশন নামে পরিচিত একটি কৌশলে সেন্ট্রিফিউগেশনে সিজিয়াম ক্লোরাইড ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। কেন্দ্রবিন্দু এবং বিচ্ছুরণকারী বলগুলি একটি ঘনত্বের গ্রেডিয়েন্ট স্থাপন করে যা তাদের আণবিক ঘনত্বের ভিত্তিতে মিশ্রণগুলিকে পৃথক করার অনুমতি দেয়। এই কৌশলটি বিভিন্ন ঘনত্বের ডিএনএকে আলাদা করার অনুমতি দেয় (যেমন ডিএনএ টুকরো ভিন্ন AT বা GC বিষয়বস্তু সহ)। এই অ্যাপ্লিকেশনটির জন্য উচ্চ ঘনত্ব এবং তবুও অপেক্ষাকৃত কম সান্দ্রতা সহ একটি সমাধান প্রয়োজন, এবং CsCl এটির জন্য উপযুক্ত কারণ জলে এর উচ্চ দ্রবণীয়তা, Cs এর বৃহৎ ভরের কারণে উচ্চ ঘনত্ব, সেইসাথে কম সান্দ্রতা এবং CsCl সমাধানগুলির উচ্চ স্থিতিশীলতার কারণে।

=== জৈব রসায়ন ===
জৈব রসায়নে সিজিয়াম ক্লোরাইড খুব কমই ব্যবহৃত হয়। এটি নির্বাচিত প্রতিক্রিয়ায় একটি ফেজ স্থানান্তর অনুঘটক বিকারক হিসাবে কাজ করতে পারে। এই প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে একটি হল [[গ্লুটামিক অ্যাসিড]] ডেরিভেটিভের সংশ্লেষণ

: <math chem="">\overbrace{\ce{CH2=CHCOOCH3}}^\text{Methyl acrylate} + \ce{ArCH=N-CH(CH3)-COOC(CH3)3 
->[\ce{TBAB,\ CsCl,\ K2CO3}][\ce{CPME,\ 0^\circ C}]
{ArCH=N-C(C2H4COOCH3)(CH3)-COOC(CH3)3}}</math>

যেখানে TBAB হল টেট্রাবিউটাইল্যামোনিয়াম ব্রোমাইড (ইন্টারফেজ ক্যাটালিস্ট) এবং CPME হল সাইক্লোপেন্টাইল মিথাইল ইথার (দ্রাবক)।

আরেকটি প্রতিক্রিয়া হল টেট্রানাইট্রোমেথেনের প্রতিস্থাপন

: <math chem="">\overbrace{\ce{C(NO2)4}}^\text{tetranitromethane} + \ce{CsCl ->[\ce{DMF}] {C(NO2)3Cl} + CsNO2}</math>

সিজিয়াম ক্লোরাইড হল প্রথাগত [[বিশ্লেষণী রসায়ন|বিশ্লেষণাত্মক রসায়নের]] একটি বিকারক যা অবক্ষেপের রঙ এবং রূপবিদ্যার মাধ্যমে অজৈব আয়ন সনাক্ত করতে ব্যবহৃত হয়। এই আয়নগুলির কিছু পরিমাণগত ঘনত্ব পরিমাপ, যেমন Mg <sup>2+</sup>, প্রবর্তকভাবে মিলিত প্লাজমা ভর স্পেকট্রোমেট্রি সহ, জলের কঠোরতা মূল্যায়ন করতে ব্যবহৃত হয়। 
{| class="wikitable collapsible collapsed sortable" style="text-align:center"
 ! width="14%" |Ion
 ! width="20%" |Accompanying reagents
 !Residue
 !Morphology
 ! width="14%" |Detection limit (μg)
 |-
 |'''AsO<sub>3</sub><sup>3−</sup>'''
 |[[পটাসিয়াম আয়োডাইড|KI]]
 |Cs<sub>2</sub>[AsI<sub>5</sub>] or Cs<sub>3</sub>[AsI<sub>6</sub>]
 |Red hexagons 
 |0.01
 |-
 |'''Au<sup>3+</sup>'''
 |AgCl, [[হাইড্রোজেন ক্লোরাইড|HCl]]
 |Cs<sub>2</sub>Ag[AuCl<sub>6</sub>]
 |Gray-black crosses, four and six-beamed stars
 |0.01
 |-
 |'''Au<sup>3+</sup>'''
 |NH<sub>4</sub>SCN
 |Cs[Au(SCN)<sub>4</sub>]
 |Orange-yellow needles
 |0.4
 |-
 |'''Bi<sup>3+</sup>'''
 |[[পটাসিয়াম আয়োডাইড|KI]], [[হাইড্রোজেন ক্লোরাইড|HCl]]
 |Cs<sub>2</sub>[BiI<sub>5</sub>] or 2.5H<sub>2</sub>O
 |Red hexagons
 |0.13
 |-
 |'''Cu<sup>2+</sup>'''
 |(CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub>Pb, CH<sub>3</sub>COOH, KNO<sub>2</sub>
 |Cs<sub>2</sub>Pb[Cu(NO<sub>2</sub>)<sub>6</sub>]
 |Small black cubes
 |0.01
 |-
 |'''In<sup>3+</sup>'''
 |—
 |Cs<sub>3</sub>[InCl<sub>6</sub>]
 |Small octahedra
 |0.02
 |-
 | data-sort-value="IrCl" |'''[IrCl<sub>6</sub>]<sup>3−</sup>'''
 |—
 |Cs<sub>2</sub>[IrCl<sub>6</sub>]
 |Small dark-red octahedra
 |–
 |-
 |'''Mg<sup>2+</sup>'''
 |Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>
 |CsMgPO<sub>4</sub> or 6H<sub>2</sub>O
 |Small tetrahedra
 |–
 |-
 |'''Pb<sup>2+</sup>'''
 |KI
 |Cs[PbI<sub>3</sub>] 
 |Yellow-green needles
 |0.01
 |-
 |'''Pd<sup>2+</sup>'''
 |NaBr
 |Cs<sub>2</sub>[PdBr<sub>4</sub>] 
 |Dark-red needles and prisms
 |–
 |-
 | data-sort-value="ReCl4" |'''[ReCl<sub>4</sub>]<sup>−</sup>'''
 |—
 |Cs[ReCl<sub>4</sub>] 
 |Dark-red rhombs, bipyramids
 |0.2
 |-
 | data-sort-value="ReCl6" |'''[ReCl<sub>6</sub>]<sup>2−</sup>'''
 |—
 |Cs<sub>2</sub>[ReCl<sub>6</sub>] 
 |Small yellow-green octahedra
 |0.5
 |-
 |'''ReO<sub>4</sub><sup>−</sup>'''
 |—
 |CsReO<sub>4</sub>
 |Tetragonal bipyramids
 |0.13
 |-
 |'''Rh<sup>3+</sup>'''
 |KNO<sub>2</sub>
 |Cs<sub>3</sub>[Rh(NO<sub>2</sub>)<sub>6</sub>] 
 |Yellow cubes
 |0.1
 |-
 |'''Ru<sup>3+</sup>'''
 |—
 |Cs<sub>3</sub>[RuCl<sub>6</sub>] 
 |Pink needles
 |–
 |-
 | data-sort-value="RuCl6" |'''[RuCl<sub>6</sub>]<sup>2−</sup>'''
 |—
 |Cs<sub>2</sub>[RuCl<sub>6</sub>] 
 |Small dark-red crystals
 |0.8
 |-
 |'''Sb<sup>3+</sup>'''
 |—
 |Cs<sub>2</sub>[SbCl<sub>5</sub>]·''n''H<sub>2</sub>O
 |Hexagons
 |0.16
 |-
 |'''Sb<sup>3+</sup>'''
 |NaI
 |<chem>Cs[SbI4]</chem> or <chem>Cs2[SbI5]</chem>
 |Red hexagons
 |0.1
 |-
 |'''Sn<sup>4+</sup>'''
 |—
 |Cs<sub>2</sub>[SnCl<sub>6</sub>]
 |Small octahedra
 |0.2
 |-
 |'''TeO<sub>3</sub><sup>3−</sup>'''
 |HCl
 |Cs<sub>2</sub>[TeCl<sub>6</sub>]
 |Light yellow octahedra
 |0.3
 |-
 |'''Tl<sup>3+</sup>'''
 |NaI
 |<chem>Cs[TlI4]</chem>
 |Orange-red hexagons or rectangles
 |0.06
 |}
এটি নিম্নলিখিত আয়ন সনাক্তকরণের জন্যও ব্যবহৃত হয়:
{| class="wikitable" style="text-align:center"
! width="14%" |অয়ন
! width="20%" | সহগামী reagents
! সনাক্তকরণ
! width="14%" | সনাক্তকরণ সীমা (μg/mL)
|-
| '''Al<sup>3+</sup>'''
| K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
| বাষ্পীভবনের পরে নিরপেক্ষ মিডিয়াতে বর্ণহীন স্ফটিক তৈরি হয়
| 0.01
|-
| '''Ga<sup>3+</sup>'''
| KHSO<sub>4</sub>
| গরম করার পরে বর্ণহীন স্ফটিক তৈরি হয়
| 0.5
|-
| '''Cr <sup>3+</sup>'''
| KHSO<sub>4</sub>
| ফ্যাকাশে-বেগুনি ক্রিস্টালগুলি সামান্য অম্লীয় মিডিয়াতে ক্ষরণ করে
| 0.06
|}

=== ওষুধ ===
আমেরিকান ক্যান্সার সোসাইটি বলে যে "উপলব্ধ বৈজ্ঞানিক প্রমাণ এমন দাবিকে সমর্থন করে না যে অ-তেজস্ক্রিয় সিজিয়াম ক্লোরাইড পরিপূরকগুলি টিউমারের উপর কোন প্রভাব ফেলে।" ফুড অ্যান্ড ড্রাগ অ্যাডমিনিস্ট্রেশন প্রাকৃতিক চিকিৎসায় সিজিয়াম ক্লোরাইড ব্যবহারের সাথে জড়িত উল্লেখযোগ্য হৃদযন্ত্রের বিষাক্ততা এবং মৃত্যু সহ নিরাপত্তা ঝুঁকি সম্পর্কে সতর্ক করেছে।<ref>{{ওয়েব উদ্ধৃতি|তারিখ=July 23, 2018|প্রকাশক=Food and Drug Administration|শিরোনাম=FDA alerts health care professionals of significant safety risks associated with cesium chloride|ইউআরএল=https://www.fda.gov/Drugs/GuidanceComplianceRegulatoryInformation/PharmacyCompounding/ucm614211.htm}}</ref><ref>{{ওয়েব উদ্ধৃতি|তারিখ=August 2, 2018|শিরোনাম=FDA blacklists cesium chloride, ineffective and dangerous naturopathic cancer treatment|ইউআরএল=https://sciencebasedmedicine.org/fda-blacklists-cesium-chloride-ineffective-and-dangerous-naturopathic-cancer-treatment/|ওয়েবসাইট=[[Science-Based Medicine]]}}</ref>

=== নিউক্লিয়ার মেডিসিন এবং রেডিওগ্রাফি ===
<sup>137</sup>CsCl এবং <sup>131</sup>CsCl এর মতো রেডিওআইসোটোপ দ্বারা গঠিত সিজিয়াম ক্লোরাইড, [[ক্যান্সার|ক্যান্সারের]] চিকিৎসা (ব্র্যাকিথেরাপি) এবং [[হৃৎপেশীর রক্তাভাবজনিত মৃত্যু|মায়োকার্ডিয়াল ইনফার্কশন]] নির্ণয় সহ পারমাণবিক ওষুধে ব্যবহৃত হয়।  [[তেজস্ক্রিয়তা|তেজস্ক্রিয়]] উৎসের উৎপাদনে, রেডিওআইসোটোপের রাসায়নিক রূপ বেছে নেওয়া স্বাভাবিক যা দুর্ঘটনার ক্ষেত্রে পরিবেশে সহজেই ছড়িয়ে পড়বে না। উদাহরণস্বরূপ, রেডিওথার্মাল জেনারেটর (RTGs) প্রায়ই স্ট্রন্টিয়াম টাইটানেট ব্যবহার করে, যা পানিতে অদ্রবণীয়। টেলিথেরাপি উৎসের জন্য, তবে, তেজস্ক্রিয় ঘনত্ব (প্রদত্ত আয়তনে Ci) খুব বেশি হওয়া দরকার, যা পরিচিত অদ্রবণীয় সিজিয়াম যৌগগুলির সাথে সম্ভব নয়। তেজস্ক্রিয় সিজিয়াম ক্লোরাইডের একটি থিম্বল-আকৃতির ধারক সক্রিয় উৎস সরবরাহ করে।

=== বিবিধ অ্যাপ্লিকেশন ===
সিজিয়াম ক্লোরাইড বৈদ্যুতিকভাবে পরিবাহী [[কাচ|চশমা]] <ref>{{সাময়িকী উদ্ধৃতি|শেষাংশ=Tver'yanovich, Y. S.|বছর=1998|শিরোনাম=Optical absorption and composition of the nearest environment of neodymium in glasses based on the gallium-germanium-chalcogen system|পাতা=446}}</ref> এবং ক্যাথোড রশ্মি টিউবের পর্দা তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। বিরল গ্যাসের সাথে CsCl ব্যবহার করা হয় এক্সাইমার ল্যাম্প <ref name="xurm">{{সাময়িকী উদ্ধৃতি|শেষাংশ=Klenovskii, M.S.|শেষাংশ২=Kel'man, V.A.|বছর=2013|শিরোনাম=Luminescence of XeCl* and XeBr* exciplex molecules initiated by a longitudinal pulsed discharge in a three-component mixture of Xe with CsCl and CsBr vapors|পাতাসমূহ=197–204|ডিওআই=10.1134/S0030400X13010141}}</ref> এবং এক্সাইমার লেজারে। অন্যান্য ব্যবহারের মধ্যে রয়েছে ঢালাইয়ে ইলেক্ট্রোড সক্রিয়করণ; মিনারেল ওয়াটার, বিয়ার তৈরি এবং ড্রিলিং মাড ; এবং উচ্চ-তাপমাত্রা সোল্ডার। উচ্চ-মানের CsCl একক স্ফটিকগুলির UV থেকে ইনফ্রারেড পর্যন্ত বিস্তৃত স্বচ্ছতার পরিসর রয়েছে এবং তাই অপটিক্যাল স্পেকট্রোমিটারে কিউভেট, প্রিজম এবং উইন্ডোগুলির জন্য ব্যবহৃত হয়েছিল; কম হাইগ্রোস্কোপিক পদার্থের বিকাশের সাথে এই ব্যবহার বন্ধ করা হয়েছিল।

CsCl হল এইচসিএন চ্যানেলগুলির একটি শক্তিশালী প্রতিরোধক, যা নিউরনের মতো উত্তেজনাপূর্ণ কোষগুলিতে এইচ-কারেন্ট বহন করে।<ref>{{সাময়িকী উদ্ধৃতি|শেষাংশ=Biel|প্রথমাংশ=Martin|শেষাংশ২=Christian Wahl-Schott|বছর=2009|শিরোনাম=Hyperpolarization-Activated Cation Channels: From Genes to Function|পাতাসমূহ=847–85|ডিওআই=10.1152/physrev.00029.2008|pmid=19584315}}</ref> অতএব, এটি নিউরোসায়েন্সের ইলেক্ট্রোফিজিওলজি পরীক্ষায় কার্যকর হতে পারে।

== বিষাক্ততা ==
সিজিয়াম ক্লোরাইডের মানুষ এবং প্রাণীদের জন্য কম বিষাক্ততা রয়েছে। ইঁদুরে এর মধ্যম প্রাণঘাতী ডোজ (LD <sub>50</sub>) হল ২৩০০ মিলিগ্রাম প্রতি কিলোগ্রাম মৌখিক প্রশাসনের জন্য

এবং শরীরের ওজন ৯১০ মিলিগ্রাম/কেজি ইন্ট্রাভেনাস ইনজেকশনের জন্য। CsCl-এর মৃদু বিষাক্ততা শরীরে পটাসিয়ামের ঘনত্ব কমানোর এবং জৈব রাসায়নিক প্রক্রিয়ায় এটিকে আংশিকভাবে প্রতিস্থাপন করার ক্ষমতার সাথে সম্পর্কিত। বেশি পরিমাণে গ্রহণ করলে, তবে, পটাসিয়ামের একটি উল্লেখযোগ্য ভারসাম্যহীনতা সৃষ্টি করতে পারে এবং হাইপোক্যালেমিয়া, অ্যারিথমিয়া এবং তীব্র [[হৃৎযন্ত্রের ক্রিয়া বন্ধ হওয়া|কার্ডিয়াক অ্যারেস্ট]] হতে পারে।<ref>{{সাময়িকী উদ্ধৃতি|শেষাংশ=Melnikov|প্রথমাংশ=P|শেষাংশ২=Zanoni|প্রথমাংশ২=LZ|তারিখ=June 2010|শিরোনাম=Clinical effects of cesium intake|পাতাসমূহ=1–9|ডিওআই=10.1007/s12011-009-8486-7|pmid=19655100}}</ref> যাইহোক, সিজিয়াম ক্লোরাইড পাউডার [[শ্লৈষ্মিক ঝিল্লি|শ্লেষ্মা ঝিল্লিকে]] জ্বালাতন করতে পারে এবং [[হাঁপানি|হাঁপানির]] কারণ হতে পারে।

পানিতে উচ্চ দ্রবণীয়তার কারণে, সিজিয়াম ক্লোরাইড অত্যন্ত মোবাইল এবং এমনকি কংক্রিটের মাধ্যমে ছড়িয়ে পড়তে পারে। এটি এর তেজস্ক্রিয় ফর্মের জন্য একটি অপূর্ণতা যা কম রাসায়নিকভাবে মোবাইল রেডিওআইসোটোপ উপাদানগুলির জন্য অনুসন্ধানের জন্য অনুরোধ করে। তেজস্ক্রিয় সিজিয়াম ক্লোরাইডের বাণিজ্যিক উত্সগুলি একটি ডবল স্টিলের ঘেরে ভালভাবে সিল করা হয়। তবে [[ব্রাজিল|ব্রাজিলের]] গোয়ানিয়ায় দুর্ঘটনায় এমন একটি সূত্র প্রায় ৯৩ গ্রাম <sup>137</sup>CsCl একটি পরিত্যক্ত হাসপাতাল থেকে চুরি করা হয়েছিল এবং দুই মেথর জোরপূর্বক খুলেছিল। তেজস্ক্রিয় সিজিয়াম ক্লোরাইড দ্বারা অন্ধকারে নির্গত নীল আভা চোর এবং তাদের আত্মীয়দের আকৃষ্ট করেছিল যারা সংশ্লিষ্ট বিপদ সম্পর্কে অবগত ছিল না এবং পাউডার ছড়িয়েছিল। এর ফলে সবচেয়ে খারাপ রেডিয়েশন স্পিল দুর্ঘটনার মধ্যে একটি ঘটেছিল যেখানে এক্সপোজার থেকে এক মাসের মধ্যে 4 জন মারা গিয়েছিল, 20 জন [[তীব্র বিকিরণ সিনড্রোম|বিকিরণ অসুস্থতার]] লক্ষণ দেখিয়েছিল, 249 জন তেজস্ক্রিয় সিজিয়াম ক্লোরাইড দ্বারা দূষিত হয়েছিল এবং প্রায় এক হাজার বার্ষিক পরিমাণের চেয়ে বেশি ডোজ গ্রহণ করেছিল। পটভূমি বিকিরণ। ১১০,০০০-এরও বেশি লোক স্থানীয় হাসপাতালগুলিকে অভিভূত করেছিল এবং পরিচ্ছন্নতা অভিযানে শহরের বেশ কয়েকটি ব্লক ভেঙে ফেলতে হয়েছিল। দূষণের প্রথম দিনগুলিতে, বিকিরণের ফলে অনেক লোক পেটের ব্যাধি এবং বমি বমি ভাব অনুভূত করেছিল, তবে কয়েক দিন পরে একজন ব্যক্তি পাউডারের সাথে লক্ষণগুলি যুক্ত করেছিলেন এবং কর্তৃপক্ষের কাছে একটি নমুনা নিয়ে এসেছিলেন। <ref>[https://web.archive.org/web/20090330064104/http://www.time.com/time/photogallery/0,29307,1887705_1862268,00.html "The Worst Nuclear Disasters"].</ref>

== আরও দেখুন ==

* [[অকার্যকর ক্যান্সার চিকিৎসার তালিকা]]

== তথ্যসূত্র ==
{{সূত্র তালিকা}}

== গ্রন্থপঞ্জি ==

* {{RubberBible92nd}}
* {{বই উদ্ধৃতি|শিরোনাম=Константы неорганических веществ: справочник (Inorganic compounds: data book)|শেষাংশ=Lidin, R. A|শেষাংশ২=Andreeva, L. L.|বছর=2006|আইএসবিএন=978-5-7107-8085-5}}
* {{বই উদ্ধৃতি|শেষাংশ=Plyushev, V. E.|শেষাংশ২=Stepin B. D.|বছর=1970|প্রকাশক=Khimiya|ভাষা=ru|লিপির-শিরোনাম=ru:Химия и техtestнология соединений лития, рубидия и цезия}}

{{সিজিয়াম যৌগ}}
{{ক্লোরাইড}}
{{কর্তৃপক্ষ নিয়ন্ত্রণ}}

[[বিষয়শ্রেণী:ধাতব হ্যালাইড]]
[[বিষয়শ্রেণী:ক্লোরাইড]]
[[বিষয়শ্রেণী:উদ্ধৃতি শৈলীতে রুশ ভাষার উৎস (ru)]]
[[বিষয়শ্রেণী:উদ্ধৃতি শৈলী রুশ ভাষার লিপি ব্যবহার করছে (ru)]]
[[বিষয়শ্রেণী:উদ্ধৃতি শৈলীতে ফরাসি ভাষার উৎস (fr)]]
[[বিষয়শ্রেণী:ইবিআই উৎস ছাড়া নিবন্ধ]]
[[বিষয়শ্রেণী:অপর্যালোচিত অনুবাদসহ পাতা]]
[[বিষয়শ্রেণী:সিজিয়াম যৌগ]]