হাইড্রোজেন বর্ণালি সারি-এর উৎস দেখুন

[[File:Hydrogen spectrum.svg|frame|right|[[logarithm|লগারিদম]]  স্কেলে হাইড্রোজেন বর্ণালি সারি।]]

<!-- Hydrogen spectral series - হাইড্রোজেন বর্ণালি সারি -->
পারমাণবিক [[hydrogen|হাইড্রোজেন]] এর [[emission spectrum|নির্গমন বর্ণালি]], [[Rydberg formula|রাইডবার্গ সূত্র]] দ্বারা প্রদত্ত তরঙ্গদৈর্ঘ্যের '''বর্ণালি সারি''' তে বিভক্ত হয়ে পড়ে। <!-- The [[emission spectrum]] of atomic [[hydrogen]] has been divided into a number of '''spectral series''', with wavelengths given by the [[Rydberg formula]].--> এই পর্যবেক্ষণ প্রাপ্ত বর্ণালী রেখাগুলি [[electron|ইলেকট্রন]] পরমাণুর মধ্যে দুটি [[energy level|শক্তি স্তর]] এর মধ্যের [[atomic electron transition|রূপান্তর]] এর কারণে তৈরি হয়। রাইডবার্গ সূত্রে সারিগুলির শ্রেণিবিন্যাস [[quantum mechanics|কোয়ান্টাম মেকানিক্স]] বিকাশে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা নিয়েছে।  হাইড্রোজেনের উপস্থিতি সনাক্তকরণ এবং [[red shift|লাল সরণ]] এর গণনার জন্য বর্ণালি সারি [[astronomical spectroscopy|জ্যোতির্বিজ্ঞান বর্ণালী]] তে গুরুত্বপূর্ণ।

==পদার্থবিদ্যা==
{{Further|হাইড্রোজেন পরমাণু}}
[[File:Hydrogen transitions.svg|thumb|right|400px|হাইড্রোজেনের জন্য ইলেকট্রনের স্থানান্তর এবং তার ফলে প্রাপ্ত তরঙ্গদৈর্ঘ্য। শক্তি স্তর স্কেলে দেখানো নেই।]]

হাইড্রোজেন পরমাণুতে একটি ইলেক্ট্রন থাকে এবং সেটি তার [[atomic nucleus|নিউক্লিয়াস]]কে প্রদক্ষিণ করে। ইলেক্ট্রন এবং কেন্দ্রীয় [[proton|প্রোটন]] এর মধ্যের [[electromagnetic force|তড়িৎচুম্বকীয় শক্তি]] ইলেক্ট্রনের জন্য একটি [[quantum state|কোয়ান্টাম অবস্থা]] সৃষ্টি করে এবং প্রতিটি নিজস্ব শক্তি প্রাপ্ত হয়। হাইড্রোজেন পরমাণুতে এই অবস্থাটি নিউক্লিয়াসের চারপাশে স্বতন্ত্র কক্ষপথ হিসাবে কল্পনা করা হয়েছিল [[Bohr model|বোর মডেল]] এ। প্রতিটি শক্তি স্তর বা কক্ষপথ এক একটি পূর্ণসংখ্যা দিয়ে চিহ্নিত করা হয় এবং সেটি চিত্রটিতে {{mvar|n}} দিয়ে দেখানো হয়েছে। বোর মডেলটি পরে কোয়ান্টাম মেকানিক্স দিয়ে প্রতিস্থাপিত করা হয় এবং সেখানে ইলেকট্রন একটি কক্ষপথের পরিবর্তে একটি [[atomic orbital|পারমাণবিক কক্ষপথ]] দখল করে। তবে তাতে হাইড্রোজেন পরমাণুর অনুমোদিত শক্তি স্তর আগের তত্ত্বের মতোই বহাল থাকে।

বর্ণালী নির্গমন ঘটে যখন একটি ইলেক্ট্রনের স্থানান্তর হয় বা লাফ দিয়ে একটি উচ্চ শক্তি স্তর থেকে একটি নিম্ন শক্তি স্তরের অবস্থানে যায়। দুটি স্তরের অবস্থার পার্থক্য করার জন্য নিম্ন শক্তি স্তরকে সাধারণত {{mvar|n′}} হিসাবে চিহ্নিত করা হয় এবং উচ্চতর শক্তি অবস্থাকে {{mvar|n}} হিসাবে চিহ্নিত করা হয়। নির্গত [[photon|ফোটন]] এর শক্তি দুটি স্তরের অবস্থার মধ্যে পার্থক্যের শক্তির সাথে মিলে যায়। যেহেতু প্রতিটি স্তরের অবস্থার শক্তি স্থির থাকে তাই তাদের মধ্যে শক্তির পার্থক্য স্থির হয় এবং রূপান্তরটি সর্বদা একই শক্তির ফোটনের সাথে ঘটে।

বর্ণালী রেখাগুলি {{mvar|n′}} অনুযায়ী দলবদ্ধ হয়ে সারিতে বিভক্ত হয়। সারিগুলিকে ধারাবাহিকভাবে দীর্ঘতম তরঙ্গদৈর্ঘ্য/সর্বনিম্ন কমাপাঙ্ক অনুসারে গ্রীক অক্ষর ব্যবহার করে নামকরণ করা হয়। যেমন {{nowrap|2 → 1}} রেখাকে "লাইম্যান-আলফা" (Ly-α) বলা হয় এবং {{nowrap|7 → 3}} রেখাটিকে "পাসচেন-ডেল্টা" (Pa-δ) বলা হয়।
[[File:05-07-2015 Problem 7.64.jpg|thumb|হাইড্রোজেন পরমাণুতে ইলেক্ট্রনগুলির শক্তি স্তরের চিত্র]]
এই সারি বাদ দিয়েও হাইড্রোজেন থেকে অপর নির্গমন রেখা দেখা যায়। যেমন [[Hydrogen line|২১ সেমি লাইন]]। এই নির্গমন রেখাগুলিতে [[hyperfine structure|হাইপারফাইন]] রূপান্তরের মতো অনেক বিরল পারমাণবিক ঘটনার সাথে মিল রয়েছে দেখা যায়।<ref name="Hyperphysics21">{{ওয়েব উদ্ধৃতি |ইউআরএল=http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/quantum/h21.html |শিরোনাম=The Hydrogen 21-cm Line |সংগ্রহের-তারিখ=2009-03-18 |কর্ম=[[Hyperphysics]] |প্রকাশক=[[Georgia State University]] |তারিখ=2005-10-30 }}</ref> [[fine structure|সূক্ষ্ম কাঠামো]]র ফলে অপেক্ষিক সংশোধনের কারণে একক বর্ণালীর রেখাগুলি দুটি বা আরও ঘনিষ্ঠভাবে দলবদ্ধ পাতলা রেখা হিসাবে উপস্থিত হয়।<ref name="Liboff">{{বই উদ্ধৃতি |শেষাংশ=Liboff |প্রথমাংশ=Richard L. |লেখক-সংযোগ=Richard Liboff |শিরোনাম=Introductory Quantum Mechanics |প্রকাশক=[[Addison-Wesley]] |বছর=2002 |আইএসবিএন=978-0-8053-8714-8}}</ref>

কোয়ান্টাম মেকানিকাল তত্ত্বে পারমাণবিক নির্গমনের বিচ্ছিন্ন বর্ণালীটি [[Schrödinger equation|শ্র্রডিঞ্জার সমীকরণ]] এর উপর ভিত্তি করে তৈরি হয়। এটি মূলত হাইড্রোজেনের মতো পরমাণুর শক্তি বর্ণনার অধ্যয়নের জন্য উৎসর্গীকৃত। আর সময়-নির্ভরশীল [[Heisenberg picture#Equivalence of Heisenberg's equation to the Schrödinger equation|হাইজেনবার্গ সমতুল্য]] সমীকরণটি বাহ্যিক [[electromagnetic waves|তড়িৎচুম্বকীয় তরঙ্গ]] দ্বারা চালিত পরমাণুর অধ্যয়নের সময় সমীচীন হয়ে থাকে।<ref name ="Andrew, chapter 2" >{{বই উদ্ধৃতি|শিরোনাম= Atomic spectroscopy. Introduction of theory to Hyperfine Structure|ভাষা= en|প্রথমাংশ১= A. V.|শেষাংশ১= Andrew|তারিখ= 2006|পাতা=274|আইএসবিএন= 978-0-387-25573-6|অধ্যায়= 2. [[Schrödinger equation]]}}</ref>

একটি পরমাণুর দ্বারা ফোটন শোষণ বা নির্গমন প্রক্রিয়ায় [[conservation law|সংরক্ষণ সূত্র]] পুরো [[isolated system|বিচ্ছিন্ন ব্যবস্থা]] যেমন একটি পরমাণু সহ একটি ফোটনের জন্য হয়ে থাকে। সুতরাং ফোটন শোষণ বা নির্গমন প্রক্রিয়ায় ইলেকট্রনের গতি সর্বদা নিউক্লিয়াসের গতি সহকারে হয়। কারণ নিউক্লিয়াসের ভর সর্বদা সীমাবদ্ধ থাকে এবং [[hydrogen-like atom|হাইড্রোজেনের মতো পরমাণু]]র শক্তি বর্ণনালি অবশ্যই [[isotopic shift|পারমাণবিক ভরের উপর নির্ভর করে]]। এবং যেহেতু হাইড্রোজেন পরমাণুর কেবলমাত্র একটি প্রোটনের নিউক্লিয়াস থাকে তাই হাইড্রোজেন পরমাণুর বর্ণালী শক্তি কেবল নিউক্লিয়াসের উপর নির্ভর করে (যেমন কুলম্ব ক্ষেত্রে): বাস্তবে একটি প্রোটনের ভর একটি ইলেক্ট্রনের ভরের ca <math>\frac {10^4}{5}</math> গুণ যা কেবল শূন্য [[order of approximation|আনুমানিক অনুক্রম]] দেয়। সুতরাং এটি বিবেচনায় নেওয়া হবে না। <ref name ="Andrew, chapter 2" />{{clarify |date=March 2018 |reason=This sentence is quite incomprehensible. Please rewrite it more clearly, or else explain more fully on the talk page so someone else can rewrite it.}}

==রাইডবার্গ সূত্র==
{{মূল নিবন্ধ|রাইডবার্গ সূত্র}}
বোর মডেলের স্তরের মধ্যে শক্তি পার্থক্য এবং সে কারণে নির্গত/শোষিত ফোটনের তরঙ্গদৈর্ঘ্যসমূহ রাইডবার্গ সূত্রে দেওয়া হয়:<ref>{{citation |last=Bohr |first=Niels |author-link=Niels Bohr |chapter=Rydberg's discovery of the spectral laws |editor-last=Kalckar |editor-first=J. |title=N. Bohr: Collected Works |publisher=North-Holland Publ. |location=Amsterdam |date=1985 |volume=10 |pages=373–9}}</ref>
:<math> {1 \over \lambda} = Z^2 R_\infty \left( {1 \over {n_1}^2} - {1 \over {n_2}^2} \right)</math>

এখানে

:{{mvar|Z}}  হল [[atomic number|পারমাণবিক সংখ্যা]],
: <math>n_1</math> হল  [[principal quantum number|মূল কোয়ান্টাম সংখ্যা]]র নিম্ন শক্তি স্তর, 
: <math>n_2</math> হল  উচ্চ শক্তি স্তরের মূল কোয়ান্টাম সংখ্যা এবং
: <math>R_\infty</math> হল  [[Rydberg constant|রাইডবার্গ ধ্রুবক]] ({{val|1.09677|e=7|u=m{{sup|−1}}}} হাইড্রোজেনের জন্য এবং {{val|1.09737|e=7|u=m{{sup|−1}}}} ভারী ধাতুর জন্য।<ref name="CODATA">{{সাময়িকী উদ্ধৃতি |ইউআরএল=http://physics.nist.gov/cuu/Constants/codata.pdf |শিরোনাম=CODATA Recommended Values of the Fundamental Physical Constants: 2006 |খণ্ড=80 |সংখ্যা নং=2 |পাতাসমূহ=633–730 |সাময়িকী=  Reviews of Modern Physics|বিবকোড=2008RvMP...80..633M |শেষাংশ১=Mohr |প্রথমাংশ১=Peter J. |শেষাংশ২=Taylor |প্রথমাংশ২=Barry N. |শেষাংশ৩=Newell |প্রথমাংশ৩=David B. |বছর=2008 |arxiv=0801.0028 |ডিওআই=10.1103/RevModPhys.80.633 |citeseerx=10.1.1.150.3858 }}</ref><ref>{{ওয়েব উদ্ধৃতি|শিরোনাম=Hydrogen energies and spectrum|ইউআরএল=http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/hyde.html|সংগ্রহের-তারিখ=2020-06-26|ওয়েবসাইট=hyperphysics.phy-astr.gsu.edu}}</ref>

অর্থবোধক মানগুলি কেবল তখনই প্রদান করে যখন <math>n_2</math> এর থেকে <math>n_1</math>  কম হয়। দ্রষ্টব্য: এই সমীকরণটি হাইড্রোজেন-জাতীয় সমস্ত প্রজাতির জন্য বৈধ অর্থাৎ কেবলমাত্র একটি একক ইলেকট্রনযুক্ত পরমাণু এবং হাইড্রোজেন বর্ণালী রেখার বিশেষ ক্ষেত্রে Z=১ প্রদান করে।

==সারি==

===লাইম্যান সারি ({{mvar|n′}}&nbsp;=&nbsp;১)===
[[File:LymanSeries.svg|thumb|right|400px|[[ultraviolet|অতিবেগুনী]]র মধ্যে [[hydrogen atom|হাইড্রোজেন পরমাণু]]র বর্ণালী রেখার [[Lyman series|লাইম্যান সারি]]।]]  
{{মূল নিবন্ধ|লাইম্যান সারি}}
<!--In the Bohr model, the Lyman series includes the lines emitted by transitions of the electron from an outer orbit of quantum number n > 1 to the 1st orbit of quantum number n' = 1. -->বোর মডেলে বাইরের কক্ষপথের কোয়ান্টাম সংখ্যা n > ১ থেকে প্রথম কক্ষপথের কোয়ান্টাম সংখ্যা n' = ১ এর ইলেক্ট্রনের রূপান্তর দ্বারা নির্গত রেখাগুলির লাইম্যান সারি নামে পরিচিত।

এই সারিটির নামকরণ হয় তার আবিষ্কারক [[Theodore Lyman|থিওডোর লাইম্যান]] এর নামানুসারে। তিনি ১৯০৬–১৯১৪ সালে এই বর্ণালী রেখা আবিষ্কার করেছিলেন। লাইম্যান সারির সমস্ত তরঙ্গদৈর্ঘ্য [[ultraviolet|অতিবেগুনী]] ব্যান্ডে অবস্থান করে।<ref>{{citation |last=Lyman |first=Theodore |author-link=Theodore Lyman |title=The Spectrum of Hydrogen in the Region of Extremely Short Wave-Length |journal=Memoirs of the American Academy of Arts and Sciences |volume=13 |issue=3 |series=New Series |pages=125–146 |jstor=25058084 |issn=0096-6134 |year=1906|bibcode=1906ApJ....23..181L |doi=10.1086/141330 }}</ref><ref>{{citation |last=Lyman |first=Theodore |author-link=Theodore Lyman |title=An Extension of the Spectrum in the Extreme Ultra-Violet |year=1914 |journal=Nature |volume=93 |issue=2323 |pages=241 |doi=10.1038/093241a0|bibcode = 1914Natur..93..241L |url=https://zenodo.org/record/1429587 }}</ref>

{| class="wikitable" border="1" style="text-align: center"
|-
! {{mvar|n}}
! {{mvar|λ}}, শূন্যস্থান
(nm)
|-
| ২ || ১২১.৫৭
|-
| ৩ || ১০২.৫৭
|-
| ৪ || ৯৭.২৫৪
|-
| ৫ || ৯৪.৯৭৪
|-
| ৬ || ৯৩.৭৮০
|-
| ∞ || ৯১.১৭৫
|- 
| colspan="2" style="text-align: center;" | '''উৎস:<ref name="Wiese et al. 2009">{{সাময়িকী উদ্ধৃতি|শেষাংশ১=Wiese|প্রথমাংশ১=W. L.|শেষাংশ২=Fuhr|প্রথমাংশ২=J. R.|শিরোনাম=Accurate Atomic Transition Probabilities for Hydrogen, Helium, and Lithium|সাময়িকী=Journal of Physical and Chemical Reference Data|তারিখ=2009|খণ্ড=38|সংখ্যা নং=3|পাতাসমূহ=565|ডিওআই=10.1063/1.3077727|বিবকোড = 2009JPCRD..38..565W |ইউআরএল=https://zenodo.org/record/1232309}}</ref>'''
|}
{{-}}

==তথ্যসূত্র==
{{সূত্র তালিকা|colwidth=30em}}

[[বিষয়শ্রেণী:হাইড্রোজেন]]
[[বিষয়শ্রেণী:হাইড্রোজেন পদার্থবিজ্ঞান]]