কক্ষকীয় সংকরায়ণ

রসায়নে কক্ষকীয় সংকরায়ণ (টেমপ্লেট:Lang-en) হল দুই বা ততোধিক পারমাণবিক কক্ষক-এর মিশ্রণ ও নতুন সংকর কক্ষকের সৃষ্টি যার আকার, আকৃতি, শক্তি সবকিছুই সাধারণ কক্ষকের থেকে আলাদা। এটি যোজনী বন্ধন তত্ত্বকে সমর্থন করে। যেমন, কার্বন মিথেন অণু গঠনের সময় চারটি হাইড্রোজেন-এর প্রতিটির সঙ্গে একটি সমযোজী একবন্ধন গঠন করে। এই বন্ধন চারটি কার্বনের চারটি sp³ ও চারটি হাইড্রোজেনের প্রতিটির একটি s কক্ষকের মুখোমুখি সংযোগের ফলে সৃষ্ট ও এর আকৃতি চতুস্তলকীয়। এটি অণুর জ্যামিতি বর্ণনা করতে সক্ষম। সাধারণত যে কক্ষকগুলির শক্তির তফাৎ কম বা খুব একটা বেশি না, তারা সংকর কক্ষক গঠনে অংশ নেয়।

ইতিহাস

রসায়নবিদ লিনাস পাউলিং মিথেন অণুর গঠন ব্যাখ্যা করতে গিয়ে প্রথম সংকরায়ণের ধারণা দেন (১৯৩১)। তিনি লক্ষ্য করেন মিথেন এর চারটি C—H বন্ধনই সমান দৈর্ঘ্যের ও সমান শক্তিবিশিষ্ট। অথচ কার্বনের একটি s ও তিনটি p কক্ষক বর্তমান যাদের শক্তির তফাৎ বর্তমান। s ও p কক্ষক আবার নিজেদের সাথে ৯০° কোণে থাকে কিন্তু, C—H বন্ধন গুলি নিজেদের মধ্যে ১০৯.৫° কোণে আনত। তখন তিনি s ও p উভয়ের সংকরায়ণের ফলে সৃষ্ট সংকর কক্ষকের ধারণা দেন, যাদের ধর্মাবলী s ও p এর সাথে মেলেনা, এদের শক্তিস্তর s ও p এর মধ্যবর্তী। মিথেনের ক্ষেত্রে sp³ সংকরায়ণের কথা তিনি বলেন যেহেতু একটি s কক্ষক ও তিনটি p কক্ষকের সংকরায়ণের ফলে সংকর কক্ষকের সৃষ্টি।

প্রকারভেদ

sp^x সংকরায়ণ

সর্বগাঙ্ক সংখ্যা	আকার	সংকরায়ণ	উদাহরণ
২	রৈখিক	sp সংকরায়ণ (১৮০°)	CO2
৩	ত্রিকোণীয় সামতলিক	sp2 সংকরায়ণ (১২০°)	BCl3
৪	চতুস্তলকীয়	sp3 সংকরায়ণ (১০৯.৫°)	CCl4
আন্তঃকক্ষকীয় কোণ	$\theta =\arccos (-\frac{1}{x})$

sp^xd^y সংকরায়ণ

সর্বগাঙ্ক সংখ্যা	আকার	সংকরায়ণ	উদাহরণ
৪	বর্গাকার সামতলিক	sp2d সংকরায়ণ	PtCl42−
৫	ত্রিকোণীয় দ্বি-পিরামিডীয়	sp3d সংকরায়ণ	Fe(CO)5
	বর্গ-পিরামিডীয়		MnCl52−
৬	অষ্টতলকীয়	sp3d2 সংকরায়ণ	Mo(CO)6
৭	পঞ্চকোণীয় দ্বি-পিরামিডীয়	sp3d3 সংকরায়ণ	ZrF73−
	Capped octahedral		MoF7−
	Capped trigonal prismatic		TaF72−
৮	Square antiprismatic	sp3d4 সংকরায়ণ	ReF8−
	দ্বাদশতলকীয়		Mo(CN)84−
	Bicapped trigonal prismatic		ZrF84−
৯	Tricapped trigonal prismatic	sp3d5 সংকরায়ণ	ReH92−
	Capped square antiprismatic

আণবিক জ্যামিতি ও সংকরায়ণ

বিভিন্ন সংকর কক্ষকের আকৃতি

সংকরায়ণ অণুর আকৃতি ব্যাখ্যা করতে সাহায্য করে, যেহেতু বন্ধনের মধ্যে কোণগুলি প্রায় সংকর কক্ষকের মধ্যেকার কোণের সমান। এটি যোজ্যতা কক্ষ ইলেক্ট্রন-জোড় বিকর্ষণ (VSEPR) তত্ত্ব এর বিপরীতে, যা ভ্যালেন্স-বন্ড বা অরবিটাল তত্ত্বের পরিবর্তে অভিজ্ঞতামূলক নিয়মের ভিত্তিতে আণবিক জ্যামিতির পূর্বাভাস দিতে ব্যবহার করা যেতে পারে।