আদর্শ গ্যাস সূত্র

{{#invoke:Sidebar |collapsible | bodyclass = plainlist | titlestyle = padding-bottom:0.3em;border-bottom:1px solid #aaa; | title = তাপগতিবিজ্ঞান | imagestyle = display:block;margin:0.3em 0 0.4em; | image = | caption = চিরায়ত কার্নোর তাপ ইঞ্জিন | listtitlestyle = background:#ddf;text-align:center; | expanded =

| list1name = শাখা | list1title = শাখাসমূহ | list1 = টেমপ্লেট:Startflatlist

• চিরায়ত
• পরিসংখ্যানিক
• রাসায়নিক

• সাম্যাবস্থাটেমপ্লেট:\অ-সাম্যাবস্থা

| list2name = বিধিসমূহ (সূত্রাবলি) | list2title = সূত্রাবলী | list2 = টেমপ্লেট:Startflatlist

• শূন্যতম
• প্রথম
• দ্বিতীয়
• তৃতীয়

| list3name =ব্যবস্থা | list3title = ব্যবস্থা | list3 =

টেমপ্লেট:Sidebar

| list4name = sysprop | list4title = ব্যবস্থার বৈশিষ্ট্য

| list4 =

Note: Conjugate variables in italics

টেমপ্লেট:Sidebar

| list5name = material | list5title = বস্তুগত বৈশিষ্ট্য | list5 =

• Property databases

টেমপ্লেট:Material properties equations (thermodynamics)

| list6name = equations | list6title = সমীকরণ | list6 = টেমপ্লেট:Startflatlist

• কার্নোর উপপাদ্য
• ক্লাউসিউসের উপপাদ্য
• মৌলিক সম্পর্ক
• আদর্শ গ্যাস সূত্র

• Maxwell relations
• Onsager reciprocal relations
• Bridgman's equations
• Table of thermodynamic equations

| list7name = potentials | list7title = বিভব | list7 = টেমপ্লেট:Startflatlist

• মুক্ত শক্তি
• মুক্ত হৃতশক্তি সূচক

| list8name = hist/cult | list8title = টেমপ্লেট:Hlist | list8 =

টেমপ্লেট:Sidebar

| list9name = scientists | list9title =বিজ্ঞানী | list9 = টেমপ্লেট:Startflatlist

• বার্নুয়ি
• বোলৎসমান
• কার্নো
• ক্লাপেরোঁ
• ক্লাউজিউস
• কারাতেওদোরি
• Duhem
• গিবস
• von Helmholtz
• জুল
• ম্যাক্সওয়েল
• von Mayer
• Onsager
• র‍্যাংকিন
• Smeaton
• Stahl
• Thompson
• থমসন
• ভ্যান ডার ওয়ালস
• Waterston

| below = পুস্তক:তাপগতিবিদ্যা

}}

আদর্শ গ্যাস সূত্র হল আদর্শ গ্যাস সম্পর্কিত একটি সমীকরণ, যেটি ১৮৩৪ সালে বেনোয়া পল এমিল ক্ল্যাপিরন প্রথম উল্লেখ করেন। এটি মূলত চার্লসের সূত্র ও বয়েলের সূত্র এর সূত্রের সমন্বয়ে তৈরি।

এ সূত্রের সাহায্যে একটি গ্যাসের অবস্থাকে তার চাপ, আয়তন ও তাপমাত্রার মাধ্যমে একটি সমীকরণের সাহায্যে প্রকাশ করা হয়:

$pV=nRT$

যে সকল গ্যাস সকল তাপমাত্রা ও চাপে এই সমীকরণ মেনে চলে তারাই আদর্শ গ্যাস ৷ প্রকৃতিতে অবশ্য এমন কোনো গ্যাসের অস্তিত্ব নেই যা প্রকৃতপক্ষে আদর্শ ৷ উচ্চতাপমাত্রা ও নিম্নচাপে সকল গ্যাসই আদর্শ গ্যাসের ন্যায় আচরণ করে ৷ আদর্শ গ্যাসের আচরণ থেকেই বাস্তব গ্যাস সম্পর্কে ধারণা পাওয়া যায় ৷ তাই সকল গ্যাস সমীকরণ আদর্শ গ্যাসের উপর ভিত্তি করে প্রতিপাদন করা হয় ৷

যেহেতু pV = nRT সেহেতু p সমানুপাতিক n ৷ কারণ চাপের পরিমাণ কমে গেলে আবদ্ব কোনো গ্যাসের মোল সংখ্যা তথা পরিমাণ কমে যায় ৷

যেখানে

$p$ পরম চাপ [Pa],

$V$ গ্যাস সংরক্ষণকারী পাত্রের আয়তন [m³] যা $n$ মোল গ্যাস ধারণ করে আছে,

$n$ গ্যাসীয় পদার্থের পরিমাণ [mol],

$R$ গ্যাস ধ্রুবক [৮.৩১৪৪৭২ m³•Pa•K⁻¹•mol⁻¹],

$T$ কেলভিন স্কেলে তাপমাত্রা [K].

আদর্শ গ্যাস ধ্রুবকের মান সূত্রে ব্যবহৃত এককসমূহের উপর নির্ভরশীল। উপরে উল্লেখিত ৮.৩১৪৪৭২ মানটি এসআই একক অনুযায়ী প্যসকেল কিউবিক মিটার/কেলভিন, যা জুল পার মোল পার কেলভিনের সমান J mol^-1 K⁻¹)। R এর আরেকটি মান হল ০.০৮২০৫৭ L·atm·mol⁻¹·K⁻¹)। প্রতিটি আলাদা এককের জন্য R এর আলাদা মান আছে। এদের কয়েকটি হল...

R = ৮.৩১৪৪৭২ m³·Pa·K^-1·mol^-1

R = ০.০৮২০৫৭৮৪ L·atm·K^-1·mol^-1

R = ৬২.৩৬৩৭ L·mmHg·K^-1·mol^-1

R = ১০.৭৩১৬ ft³·psi·°R^-1·lb-mol^-1

আদর্শ গ্যাস সূত্র মৌলিক গ্যাসের ক্ষেত্রে উচ্চ তাপমাত্রা ও নিম্নচাপে প্রযোজ্য। এর কারণ এই সূত্র অণুর আকার ও আন্তঃআণবিক শক্তিকে উল্লেখ করে না। বেশি আয়তনের ক্ষেত্রে অণুসমূহের আকার নগণ্য হলেও আয়তনের হ্রাস ও তাপমাত্রা বৃদ্ধিতে তার প্রভাব বৃদ্ধি পেতে থাকে।