মোল (একক)

মোল (প্রতীক - mol) হচ্ছে আন্তর্জাতিক পদ্ধতিতে (এসআই) পদার্থের পরিমাণ পরিমাপের একক। এক মোল পদার্থ বা এক মোল কণাকে টেমপ্লেট:Valটি কণা হিসেবে সংজ্ঞায়িত করা হয়, যা হতে পারে পরমাণু, অণু, আয়ন, অথবা ইলেকট্রন। সংক্ষেপে বলতে গেলে, কণার জন্যে ১ মোল = টেমপ্লেট:Val।

বর্তমান সংজ্ঞাটি ২০১৮ সালের নভেম্বরে সাতটি এসআই মৌলিক এককের একটি হিসেবে গৃহীত হয়। এর মধ্য দিয়ে পূর্বের সংজ্ঞাটিকে সংশোধন করা হয় যেটি একে কার্বনের একটি আইসোটোপ, কার্বন-১২ (¹²C) এর ১২ গ্রামে পরমাণুর সংখ্যা হিসেবে নির্ধারিত করত।

টেমপ্লেট:Val সংখ্যাটি (অ্যাভোগেড্রো সংখ্যা) বাছাই করা হয়েছে যাতে অধিকাংশ ব্যবহারিক ক্ষেত্রে, গ্রাম এককে কোন রাসায়নিক যৌগের এক মোলের ভর ডাল্টন এককে ঐ যৌগের একটি অণুর গড় ভরের সাথে সংখ্যাগতভাবে সমান হয়। উদাহরণস্বরূপ, এই অনুযায়ী, এক মোল পানিতে রয়েছে টেমপ্লেট:Val সংখ্যক অণু, যার মোট ভর প্রায় ১৮.০১৫ গ্রাম - এবং এক অণু পানির গড় ভর প্রায় ১৮.০১৫ ডাল্টন।

ধারণা

অ্যাভোগাড্রো ধ্রুবকের সাথে সম্পর্ক

এক-মোল নমুনায় সত্তার সংখ্যা (প্রতীক N) অ্যাভোগাড্রো সংখ্যার সমান (প্রতীক N₀), যা একটি মাত্রাহীন রাশি। ঐতিহাসিকভাবে, N₀ সাধারণ এক গ্রাম পদার্থে নিউক্লিয়নের সংখ্যা (প্রোটন বা নিউট্রন) আনুমানিক করে। অ্যাভোগাড্রো ধ্রুবক (প্রতীক টেমপ্লেট:Nowrap)-এর গাণিতিক গুণক অ্যাভোগাড্রো সংখ্যার দ্বারা নির্ধারিত হয়, যার একক হলো বিপরীত মোল (mol−1)। অনুপাত টেমপ্লেট:Nowrap হল পদার্থের পরিমাণের পরিমাপ (যার একক মোল)।

সত্তার প্রকৃতি

পদার্থের প্রকৃতির উপর নির্ভর করে, একটি প্রাথমিক সত্তা হতে পারে একটি পরমাণু, একটি অণু, একটি আয়ন, একটি আয়ন জোড়া, বা একটি প্রোটনের মতো একটি উপ-পরমাণু কণা হতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, ১০ মোল পানি (একটি রাসায়নিক যৌগ) এবং ১০ মোল পারদ (একটি রাসায়নিক উপাদান) সমান সংখ্যক পদার্থ ধারণ করে। যদিও বস্তু দুটি ভিন্ন আয়তন এবং ভিন্ন ভর বিশিষ্ট।

মোল একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক কণার পরিমাপ নির্দেশ করে। সাধারণত, এই কণাগুলি রাসায়নিকভাবে অভিন্ন এবং পৃথক পৃথক অবস্থায় থাকে। উদাহরণস্বরূপ, একটি দ্রবণে নির্দিষ্ট সংখ্যক দ্রবীভূত অণু থাকতে পারে, যেগুলি একে অপরের থেকে কমবেশি স্বাধীন। তবে, একটি কঠিন পদার্থে উপাদান কণাগুলি স্থির এবং একটি ল্যাটিস কাঠামোতে আবদ্ধ থাকে, তবুও সেগুলি রাসায়নিক পরিচয় হারানো ছাড়াই পৃথক করা যেতে পারে। সুতরাং, কঠিন পদার্থ এমন কণার নির্দিষ্ট সংখ্যক মোল দ্বারা গঠিত। অন্য কিছু ক্ষেত্রে, যেমন হীরার ক্ষেত্রে, যেখানে পুরো স্ফটিকটি মূলত একটি একক অণু হিসেবে কাজ করে, সেখানে মোল ব্যবহৃত হয় একত্রে সংযুক্ত পরমাণুর সংখ্যা প্রকাশ করতে, অণুর সংখ্যা নয়। সুতরাং, সাধারণ রাসায়নিক প্রথা একটি পদার্থের উপাদান কণার সংজ্ঞায় প্রযোজ্য, তবে অন্য ক্ষেত্রে সুনির্দিষ্ট সংজ্ঞা নির্ধারিত হতে পারে। একটি পদার্থের ভর তার আপেক্ষিক পরমাণু (বা অণু) ভর এবং মোলার ভর ধ্রুবকের গুণফলের সমান, যা প্রায় ১ গ্রাম/মোল।

অনুরূপ একক

রসায়নবিদদের মতো, রাসায়নিক প্রকৌশলীরাও মোল এককটি ব্যাপকভাবে ব্যবহার করেন, তবে শিল্পক্ষেত্রে এর বিভিন্ন গুণিতকের একক আরও উপযুক্ত হতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, আয়তনের জন্য এসআই একক হলো ঘনমিটার, যা রাসায়নিক পরীক্ষাগারে প্রচলিত লিটার থেকে অনেক বড় একটি একক। যখন পদার্থের পরিমাণ শিল্প-স্কেলের প্রক্রিয়ায় kmol (১০০০ মোল) হিসেবে প্রকাশ করা হয়, তখন মোলারিটির সাংখ্যিক মান একই থাকে, কারণ: $\frac{\text{kmol}}{{\text{m}}^3}=\frac{1000\text{ mol}}{1000\text{ L}}=\frac{\text{mol}}{\text{L}}$। পূর্বে, রাসায়নিক প্রকৌশলীরা কিলোগ্রাম-মোল (kg-mol) ব্যবহার করতেন, যা 12 kg ¹²C-তে থাকা সত্তার সংখ্যা দ্বারা সংজ্ঞায়িত। একইভাবে, পরীক্ষাগারের তথ্যের ক্ষেত্রে, তারা মোলকে প্রায়শই গ্রাম-মোল (g-mol) বলে উল্লেখ করতেন, যা 12 g ¹²C-তে থাকা সত্তার সংখ্যা দ্বারা সংজ্ঞায়িত।

২০ শতকের শেষের দিকে রাসায়নিক প্রকৌশল অনুশীলনে কিলোমোল (kmol) ব্যবহার করা হয়েছিল, যা ছিল সংখ্যাগতভাবে কিলোগ্রাম-মোলের সাথে সমান ( এসআই-এর ২০১৯ সংশোধন পর্যন্ত, যখন অ্যাভোগাড্রো ধ্রুবকের মান ঠিক করে মোলকে নতুনভাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়েছিল, যা এটিকে গ্রাম-মোলের সাথে প্রায় সমতুল্য করেছিল, তবে আর ঠিক সমান রাখেনি), কিন্তু যার নাম এবং প্রতীক এসআই পদ্ধতির মেট্রিক এককের মান গুণিতকগুলির জন্য নিয়ম অনুসরণ করে – এইভাবে, kmol মানে 1000 mol বোঝায়। কিলোমোল (kmol) ব্যবহার শুধুমাত্র "পরিমাণগত সুবিধার" জন্য নয়, বরং রাসায়নিক প্রকৌশল ব্যবস্থার মডেলিংয়ের জন্য ব্যবহৃত সমীকরণগুলিকে সামঞ্জস্যপূর্ণ করতেও সহায়ক। উদাহরণ স্বরূপ, kg/s প্রবাহের গতিকে kmol/s-এ রূপান্তরের জন্য ১০০০ দ্বারা গুণ না করে শুধুমাত্র মোলার ভর g/mol-দ্বারা ভাগ করতে হবে (যেমন $\frac{\text{kg}}{\text{kmol}}=\frac{1000\text{ g}}{1000\text{ mol}}=\frac{\text{g}}{\text{mol}}$) যদি না mol/s-এর মৌলিক এসআই ইউনিট ব্যবহার করা হয়, তখন মোলার ভরকে kg/mol-এ রূপান্তরিত করতে হবে।

ইম্পেরিয়াল (বা যুক্তরাষ্ট্রের প্রথাগত ইউনিট) রূপান্তর এড়ানোর সুবিধার জন্য, কিছু প্রকৌশলী পাউন্ড-মোল (lb-mol বা lbmol) গ্রহণ করেছিলেন, যা ¹²C-এর ১২ পাউন্ডে সত্তার সংখ্যা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। এক পাউন্ড-মোল টেমপ্লেট:Val গ্রাম-মোল এর সমান, যা একটি আন্তর্জাতিক অ্যাভয়ের্ডুপোইস পাউন্ডে গ্রাম সংখ্যার সমান সংখ্যাসূচক মান।

উদ্ভিদের জন্য গ্রীনহাউস এবং গ্রোথ চেম্বারের আলো কখনও কখনও প্রতি বর্গমিটার প্রতি সেকেন্ডে মাইক্রোমোলে প্রকাশ করা হয়, যেখানে 1 mol ফোটন ≈ টেমপ্লেট:Val ফোটন। অপ্রচলিত একক আইনস্টাইনকে বিভিন্নভাবে ফোটনের এক মোলের শক্তি এবং শুধু এক মোল ফোটন হিসেবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।

প্রাপ্ত একক এবং এসআই গুণিতক

মোল থেকে প্রাপ্ত একটি বিশেষ নাম সহ একমাত্র এসআই প্রাপ্ত একক হল কাতাল, অনুঘটক কার্যকলাপের প্রতি সেকেন্ডে একটি মোল হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। অন্যান্য এসআই এককের মতো, মোলকেও ১০ এর শক্তি দ্বারা গুণ করে মেট্রিক উপসর্গ যোগ করে সংশোধন করা যেতে পারে যা:টেমপ্লেট:SI multiplesএকটি ফেমটোমোল ঠিক ৬০২,২১৪,০৭৬টি অণু; এটোমোল এবং ছোট পরিমাণ ঠিক উপলব্ধি করা যায় না। ইয়োক্টোমোল, একটিমাত্র অণুর প্রায় ০.৬ এর সমান, যে বছর ইয়োক্টো-প্রিফিক্স আনুষ্ঠানিকভাবে প্রয়োগ করা হয়েছিল সেই বছর বৈজ্ঞানিক জার্নালে উপস্থিত ছিল।

ইতিহাস

অ্যাভোগাড্রো, যিনি অ্যাভোগাড্রো ধ্রুবককে অনুপ্রাণিত করেছিলেন

মোলের ইতিহাস আণবিক ভরের একক এবং অ্যাভোগাড্রো ধ্রুবকের সাথে ওতপ্রোতভাবে জড়িত।

স্ট্যান্ডার্ড পারমাণবিক ওজনের প্রথম টেবিলটি ১৮০৫ সালে জন ডাল্টন (১৭৬৬-১৮৪৪) প্রকাশ করেন, একটি সিস্টেমের উপর ভিত্তি করে যেখানে হাইড্রোজেনের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরকে 1 হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়েছিল। এই আপেক্ষিক পরমাণু ভর রাসায়নিক বিক্রিয়া এবং যৌগের স্টকিওমেট্রিক অনুপাতের উপর ভিত্তি করে নির্ধারিত হয়েছিল। এই টেবিল ব্যবহার করতে একজন রসায়নবিদকে তখনকার সময়ে পরমাণু তত্ত্বে (তখনকার একটি অপ্রমাণিত তত্ত্ব) বিশ্বাসী হওয়া প্রয়োজন ছিল না, যা টেবিলটির গ্রহণযোগ্যতাকে উল্লেখযোগ্যভাবে সহায়তা করে। এই প্রক্রিয়ার ফলে একটি বিভ্রান্তি সৃষ্টি হয়েছিল যা উনিশ শতকের বেশিরভাগ সময় ধরে চলতে থাকে। একদিকে ছিল পরমাণু ভর (যা পরমাণু তত্ত্বের সমর্থকদের দ্বারা প্রচারিত), এবং অন্যদিকে ছিল সমতুল্য ওজনের (যা পরমাণু তত্ত্বের বিরোধীরা প্রচার করত এবং যা কখনও কখনও আপেক্ষিক পরমাণু ভরের চেয়ে একটি পূর্ণ সংখ্যার গুণফল হিসেবে ভিন্ন হত)।

ইয়োনস ইয়াকব ব্যার্শেলিয়ুস (১৭৭৯–১৮৪৮) আপেক্ষিক পরমাণু ভরের ক্রমবর্ধমান সঠিকতা নির্ধারণে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করেছিলেন। তিনি প্রথম রসায়নবিদ ছিলেন যিনি অন্যান্য ভরের মান নির্ধারণের জন্য অক্সিজেনকে মানদণ্ড হিসেবে ব্যবহার করেছিলেন। অক্সিজেন একটি কার্যকর মানদণ্ড কারণ, হাইড্রোজেনের বিপরীতে, এটি বেশিরভাগ অন্যান্য মৌল, বিশেষ করে ধাতুর সাথে যৌগ তৈরি করে। তবে, তিনি অক্সিজেনের পরমাণু ভরকে ১০০ হিসেবে স্থির করার প্রস্তাব করেছিলেন, যা ব্যাপকভাবে গৃহীত হয়নি।

শার্লস ফ্রেদেরিক গেরহার্ট (১৮১৬–৫৬), অঁরি ভিক্টর রেনো (১৮১০–৭৮), এবং স্ট্যানিস্লাও কানিজারো (১৮২৬–১৯১০) বের্জেলিয়াসের কাজকে আরও প্রসারিত করেন এবং যৌগগুলোর অজানা স্টোকিওমেট্রির অনেক সমস্যার সমাধান করেন। ১৮৬০ সালের কার্লসরুহে কংগ্রেসের সময় পর্যন্ত পরমাণু ভরের ব্যবহার ব্যাপক গ্রহণযোগ্যতা অর্জন করে। নিয়মটি পুনরায় হাইড্রোজেনের পরমাণু ভরকে ১ হিসেবে নির্ধারণ করে, যদিও সেই সময়ের পরিমাপের নির্ভুলতার স্তরে – আনুমানিক ১% আপেক্ষিক অনিশ্চয়তা – এটি সংখ্যাগতভাবে অক্সিজেন = ১৬ ভিত্তিক মানের সমান হয়। তবে অক্সিজেনকে প্রাথমিক পরমাণু ভরের মানদণ্ড হিসেবে ব্যবহার করার রাসায়নিক সুবিধাগুলো বিশ্লেষণী রসায়নের অগ্রগতি এবং ক্রমবর্ধমান সুনির্দিষ্ট পরমাণু ভর নির্ধারণের প্রয়োজনের সঙ্গে আরও স্পষ্ট হয়ে ওঠে।

মোল নামটি ১৮৯৭ সালের জার্মান একক Mol-এর একটি অনুবাদ, যা ১৮৯৪ সালে রসায়নবিদ ভিলহেল্ম অস্টভাল্ড জার্মান শব্দ Molekül ( অণু) থেকে তৈরি করেছিলেন। সমতুল্য ভর সম্পর্কিত ধারণাটি কমপক্ষে এক শতাব্দী আগে ব্যবহার করা হয়েছিল।

রসায়নে, প্রুস্টের সুনির্দিষ্ট অনুপাতের আইন (১৭৯৪) থেকে জানা যায় যে একটি রাসায়নিক ব্যবস্থার প্রতিটি উপাদানের ভর জানা থাকাই ব্যবস্থাটি সংজ্ঞায়িত করার জন্য যথেষ্ট নয়। পদার্থের পরিমাণকে প্রুস্টের "নির্দিষ্ট অনুপাত" দিয়ে ভাগ করে বর্ণনা করা যেতে পারে, যা শুধুমাত্র ভর পরিমাপ থেকে অনুপস্থিত তথ্য সরবরাহ করে। ডাল্টনের আংশিক চাপের সূত্র (১৮০৩) হতে প্রদর্শিত, পদার্থের পরিমাণ পরিমাপ করার জন্য ভরের পরিমাপ প্রয়োজন হয় না। পদার্থের পরিমাণ এবং অন্যান্য ভৌত পরিমাণের মধ্যে অনেকগুলি পদার্থগত সম্পর্ক রয়েছে, সবচেয়ে উল্লেখযোগ্য হল আদর্শ গ্যাস সূত্র (যেখানে এই সম্পর্ক প্রথম ১৮৫৭ সালে প্রদর্শিত হয়)। "মোল" শব্দটি সর্বপ্রথম একটি পাঠ্যপুস্তকে ব্যবহার করা হয়েছিল যা এই সমষ্টিগত বৈশিষ্ট্যগুলি বর্ণনা করে।

প্রমিতকরণ

ভর স্পেকট্রোমেট্রির উন্নয়নের ফলে প্রাকৃতিক অক্সিজেনের পরিবর্তে অক্সিজেন-16- কে আদর্শ পদার্থ হিসেবে গ্রহণ করা হয়।

১৯৬০-এর দশকে অক্সিজেন-১৬ ভিত্তিক সংজ্ঞাকে পরিবর্তন করে কার্বন-১২ ভিত্তিক একটি সংজ্ঞা প্রবর্তন করা হয়। আন্তর্জাতিক ওজন ও পরিমাপ ব্যুরো (বিআইপিএম) মোলকে সংজ্ঞায়িত করে এইভাবে "একটি সিস্টেমের এমন পরিমাণ পদার্থ, যাতে ০.০১২ কিলোগ্রাম কার্বন-১২-এর পরমাণুর সংখ্যার সমান মৌলিক একক রয়েছে।" এই সংজ্ঞা অনুযায়ী, ১২C-এর এক মোল বিশুদ্ধ পদার্থের ভর ঠিক ১২ গ্রাম। চারটি ভিন্ন সংজ্ঞা পরস্পরের সাথে ১% এর মধ্যে সমতুল্য ছিল।

স্কেল ভিত্তি	টেমপ্লেট:Sup C = ১২ আপেক্ষিক স্কেল ভিত্তি	টেমপ্লেট:Sup C = ১২ স্কেল থেকে আপেক্ষিক বিচ্যুতি
হাইড্রোজেনের পারমাণবিক ভর = ১	১.০০৭৯৪(৭)	−০.৭৮৮%
অক্সিজেনের পারমাণবিক ভর = ১৬	টেমপ্লেট:Val	+০.০০৩৭৫%
আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর টেমপ্লেট:Sup O = ১৬	টেমপ্লেট:Val	+০.০৩১৮%

কারণ ডাল্টন, যা পরমাণু ভর পরিমাপের জন্য সাধারণত ব্যবহৃত একটি একক, কার্বন-১২ পরমাণুর ভরের ঠিক ১/১২-এর সমান, মোলের এই সংজ্ঞাটি নির্দেশ করে যে: একটি যৌগ বা মৌলের এক মোলের ভর (গ্রামে) সংখ্যাগতভাবে সমান সেই পদার্থের এক অণু বা এক পরমাণুর গড় ভরের (ডাল্টনে) এবং এক গ্রামে ডাল্টনের সংখ্যা সমান মোলের মৌলিক এককের সংখ্যার। যেহেতু একটি নিউক্লিয়নের (অর্থাৎ একটি প্রোটন বা নিউট্রন) ভর প্রায় ১ ডাল্টনের সমান এবং একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে নিউক্লিয়নগুলো তার মোট ভরের বেশিরভাগ অংশ তৈরি করে, এই সংজ্ঞাটি আরও নির্দেশ করে যে একটি পদার্থের এক মোলের ভর প্রায় সেই পদার্থের এক পরমাণু বা অণুর নিউক্লিয়নের সংখ্যার সমান।

যেহেতু গ্রাম-এর সংজ্ঞা গাণিতিকভাবে ডাল্টনের সাথে আবদ্ধ ছিল না, তাই প্রতি মোল N _A (অ্যাভোগাড্রো ধ্রুবক) অণুর সংখ্যা পরীক্ষামূলকভাবে নির্ধারণ করতে হয়েছিল। ২০১০ সালে সিওডাটা দ্বারা গৃহীত পরীক্ষামূলক মান হলো টেমপ্লেট:Nowrap। ২০১১ সালে পরিমাপটি টেমপ্লেট:Val এ পরিমার্জিত হয়েছিল।

১৯৭১ সালে ১৪তম সিজিপিএম দ্বারা মোলকে সপ্তম এসআই বেস ইউনিট করা হয়।

এসআই এর ২০১৯ সংশোধন

এসআই-এর ২০১৯ সংশোধনের আগে, মোলকে একটি সিস্টেমের পদার্থের পরিমাণ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়েছিল যাতে ১২ গ্রাম কার্বন-12 ( কার্বনের সবচেয়ে সাধারণ আইসোটোপ) এর পরমাণুর মতো অনেকগুলি প্রাথমিক সত্তা রয়েছে। গ্রাম-অণু শব্দটি পূর্বে এক অণুর অণু বোঝাতে এবং এক মোল পরমাণুর জন্য গ্রাম-পরমাণু বোঝাতে ব্যবহৃত হতো। উদাহরণস্বরূপ, MgBr₂ এর ১ মোল হল ১ গ্রাম-অণু  MgBr ₂ কিন্তু ৩ গ্রাম-পরমাণু  MgBr ₂।

২০১১ সালে, ওজন এবং পরিমাপের সাধারণ সম্মেলনের (সিজিপিএম) ২৪তম সভা এসআই বেস ইউনিট সংজ্ঞাগুলির সম্ভাব্য সংশোধনের জন্য একটি পরিকল্পনায় সম্মত হয়৷

১৬ নভেম্বর ২০১৮-এ, ফ্রান্সের ভার্সাইতে সিজিপিএম-এ ৬০টিরও বেশি দেশের বিজ্ঞানীদের একটি বৈঠকের পর, সমস্ত এসআই বেস এককগুলিকে ভৌত ধ্রুবকের পরিপ্রেক্ষিতে সংজ্ঞায়িত করা হয়। এর মানে হল যে প্রতিটি এসআই ইউনিট, মোল সহ, কোন ভৌত বস্তুর পরিপ্রেক্ষিতে সংজ্ঞায়িত করা হবে না বরং তাদের ভৌত ধ্রুবক দ্বারা সংজ্ঞায়িত করা হবে যা তাদের প্রকৃতিতে সর্বদা সঠিক।

এই ধরনের পরিবর্তন আনুষ্ঠানিকভাবে ২০ মে ২০১৯ এ কার্যকর হয়। এই ধরনের পরিবর্তনগুলি অনুসরণ করে, একটি পদার্থের "একটি মোল" সেই পদার্থের "ঠিক টেমপ্লেট:Valটি প্রাথমিক সত্তা" ধারণকারী হিসাবে পুনরায় সংজ্ঞায়িত করা হয়।

সমালোচনা

১৯৭১ সালে এককের আন্তর্জাতিক সিস্টেমে এটি গ্রহণের পর থেকে, মিটার বা সেকেন্ডের মতো একক হিসাবে মোলের ধারণার অসংখ্য সমালোচনা দেখা দেয়:

• উপাদানের একটি নির্দিষ্ট পরিমাণে অণু, ইত্যাদির সংখ্যা হল একটি নির্দিষ্ট মাত্রাবিহীন পরিমাণ যা কেবলমাত্র একটি সংখ্যা হিসাবে প্রকাশ করা যেতে পারে, একটি পৃথক ভিত্তি এককের প্রয়োজন নেই;
• এসআই থার্মোডাইনামিক মোল বিশ্লেষণাত্মক রসায়নের সাথে অপ্রাসঙ্গিক এবং উন্নত অর্থনীতিতে এড়ানো যায় এমন খরচ হতে পারে
• মোল একটি বিশুদ্ধ মেট্রিক (অর্থাৎ পরিমাপ) একক নয়, বরং এটি একটি প্যারামেট্রিক একক, এবং পদার্থের পরিমাণ একটি প্যারামেট্রিক বেস পরিমাণ
• এসআই সত্তার সংখ্যাকে এক মাত্রার পরিমাণ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করে, এবং এইভাবে সত্তা এবং অবিচ্ছিন্ন পরিমাণের এককের মধ্যে অস্তিত্বতাত্ত্বিক পার্থক্যকে উপেক্ষা করে
• মোলকে প্রায়ই একটি একটি এবং একটি পরিমাণ উভয়কে বোঝাতে পরস্পর পরিবর্তনযোগ্য এবং অসামঞ্জস্যপূর্ণভাবে ব্যবহার করা হয় পদার্থের পরিমাণের যথাযথ ব্যবহার ছাড়াই সম্ভাব্যভাবে নবীন রসায়ন শিক্ষার্থীদের জন্য বিভ্রান্তি সৃষ্টি করে।

মোল দিবস

২৩ অক্টোবর, কারও কারও কাছে মোল দিবস হিসেবে স্বীকৃত। এটি রসায়নবিদদের মধ্যে এককটির সম্মানে একটি অনানুষ্ঠানিক ছুটি। তারিখটি অ্যাভোগাড্রো নম্বর থেকে নেওয়া হয়েছে, যা প্রায় টেমপ্লেট:Val। এটি সকাল ৬:০২ এ শুরু হয়ে এবং সন্ধ্যা ৬:০২ এ শেষ হয় বিকল্পভাবে, কিছু রসায়নবিদ ২ জুনে উদযাপন করে (০৬/০২) বা জুন ২২ ( ৬/২২), বা ৬ ফেব্রুয়ারি ( টেমপ্লেট:Abbr), যা ধ্রুবকের ৬.০২ বা ৬.০২২ অংশের একটি উদ্বৃতি।