অম্লের ক্ষমতা

অম্লের ক্ষমতা (টেমপ্লেট:Lang-en) হল কোনো অম্ল বা অ্যাসিডের বিয়োজন হবার ক্ষমতা। যদি কোনো অ্যাসিড HA হয়, তবে তার H⁺ ও A^- আয়ন তৈরীর ক্ষমতাকেই অম্লের ক্ষমতা বলে।

$\mathrm{H}\mathrm{A}⟶\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{A}{\phantom{A}}^{-}$

কিছু তীব্র অ্যাসিডের উদাহরণ হল হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড $(\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l})$, পারক্লোরিক অ্যাসিড $(\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4)$, নাইট্রিক অ্যাসিড $(\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3)$ ও সালফিউরিক অ্যাসিড $(\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4)$।

মৃদু অ্যাসিডের ক্ষেত্রে উৎপন্ন আয়নগুলি অ্যাসিডের সাথে সাম্যাবস্থায় থাকে। যেমন অ্যাসিটিক অ্যাসিড ($\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}$)।

$\mathrm{H}\mathrm{A}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{A}{\phantom{A}}^{-}$

পরিমাপ

টাইট্রেশনের দ্বারা মূলত এগুলোর পরিমাপ করা হয়। যদি অম্ল বিয়োজন ধ্রুবক $K_{\mathrm{a}}$ হয় তবে, $\mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}}=-\log K_{\text{a}}$ এর মান দেখে অম্লের ক্ষমতা নির্ণয় করা যায়, মূলত মৃদু অ্যাসিডের জন্য।

$\mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}}$ এর মান যত কম হয়, অ্যাসিডের ক্ষমতাও তত বেশি। মূলত জলীয় দ্রবণ বা ডিএমএসও (ডাইমিথাইল সালফক্সাইড) দ্রবণে এই সমস্ত পরীক্ষা করা হয়। বিয়োজন মাত্রাই ঠিক করে দেয় মৃদু অ্যাসিডের ক্ষমতা।

তীব্র অ্যাসিড

তীব্র অ্যাসিড হল অ্যাসিডের এমন একধরনের প্রকারভেদ যাতে প্রায় সমস্ত অ্যাসিডের অণুই আয়নে বিয়োজিত হয়। অর্থাৎ বিয়োজন মাত্রা ১।

এখানে উৎপন্ন আয়নগুলি মূল অ্যাসিডের সাথে সাম্যাবস্থায় থাকে না।

কিছু অ্যাসিডের pK_a মান

অ্যাসিড	সংকেত	জলে	ডিএমএসও তে
হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড	HCl	−৫.৯ ± ০.৪	−২.০ ± ০.৬
হাইড্রোব্রোমিক অ্যাসিড	HBr	−৮.৮ ± ০.৮	−৬.৮ ± ০.৮
হাইড্রোআয়োডিক অ্যাসিড	HI	−৯.৫ ± ১	−১০.৯ ± ১
ট্রিফলিক অ্যাসিড	H[CF3SO3]	−১৪ ± ২	−১৪ ± ২
পারক্লোরিক অ্যাসিড	H[ClO4]	−১৫ ± ২	−১৫ ± ২

জলীয় দ্রবণে,

• নাইট্রিক অ্যাসিড $\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ $\mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}}$ = −১.৬
• সালফিউরিক অ্যাসিড $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$ (কেবলমাত্র প্রথম বিয়োজনে, $\mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}{\phantom{A}}_1}$≈ −৩)টেমপ্লেট:Rp

মৃদু অ্যাসিড

মৃদু অ্যাসিড

মৃদু অ্যাসিড হল অ্যাসিডের এমন একধরনের প্রকারভেদ যাতে খুব কম সংখ্যক অ্যাসিডের অণু আয়নে বিয়োজিত হয়। অর্থাৎ বিয়োজন মাত্রা <<১।

$\mathrm{H}\mathrm{A}\rightleftharpoons {\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}{\mathrm{A}}^{\mathrm{-}}$

এখানে উৎপন্ন আয়নগুলি মূল অ্যাসিডের সাথে সাম্যাবস্থায় থাকে। সাম্যাবস্থার সাপেক্ষে সাম্য ধ্রুবক হিসেবে অম্ল বিয়োজন ধ্রুবক $K_a$ ব্যবহার করা হয়।

$K_a=\frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}$

আম্লিকতার বিচারে একক্ষারীয় (অ্যাসিটিক অ্যাসিড), দ্বিক্ষারীয় (অক্সালিক অ্যাসিড), ত্রিক্ষারীয় (ফসফরিক অ্যাসিড) ইত্যাদি অ্যাসিড দেখা যায়।

প্রভাবক

ইন্ডাকটিভ এফেক্ট

তড়িৎঋণাত্মক মৌলের ইলেকট্রনের প্রতি আকর্ষণের উপর ভিত্তি করে এবং তার অবস্থানের উপর ভিত্তি করে অ্যাসিডের ক্ষমতা বিভিন্ন স্থানে বিভিন্ন হয়।

হ্যালোজেন প্রভাবিত বিউটানোয়িক অ্যাসিডের অম্ল ক্ষমতার পরিবর্তন দেখানো হল:

গঠন	নাম	pKa
	২-ক্লোরোবিউটানোয়িক অ্যাসিড	২.৮৬
	৩-ক্লোরোবিউটানোয়িক অ্যাসিড	৪.০
	৪-ক্লোরোবিউটানোয়িক অ্যাসিড	৪.৫
	বিউটানোয়িক অ্যাসিড	৪.৫

এখানে ক্লোরিনের অবস্থানের উপর ভিত্তি করে pK_a পরিবর্তিত হচ্ছে।

জারণ সংখ্যার প্রভাব

গঠন	নাম	জারণ সংখ্যা	pKa
	পারক্লোরিক অ্যাসিড	৭	-৮
	ক্লোরিক অ্যাসিড	৫	-১
	ক্লোরাস অ্যাসিড	৩	২
	হাইপোক্লোরাস অ্যাসিড	১	৭.৫৩

ব্যাকবন্ডিং

অনেক ক্ষেত্রে লুইস অ্যাসিডের ক্ষমতা নির্ধারণ করতে এটির ভূমিকা গুরুত্বপূর্ণ। যেমন: BF₃, BCl₃, BBr₃, BI₃ ইত্যাদি। এখানে pπ-pπ বা pπ-dπ ব্যাকবন্ডিং লক্ষ্য করা যায়। যত ব্যাকবন্ডিং এর মাত্রা ভালো হয়, অম্লের ক্ষমতা তত কমে।

বহিঃসংযোগ

• Titration of acids - freeware for data analysis and simulation of potentiometric titration curves